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科目: 来源: 题型:探究题

有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:       
过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是       
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有
       
 
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有       ,设计了如下实验。
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含       
实验Ⅱ
步骤①:取适量无色滤液乙,加入过量的       溶液,过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②:取步骤①中的滤液,滴加       溶液
       
 
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是       
【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品含有的成分。

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科目: 来源: 题型:探究题

闽东毗邻东海,海洋资源十分丰富.从海水中提取氯化钠并以氯化钠和水为原料制取氢氧化钠、氯气等物质的工艺流程图如下:

某兴趣小组进行如下实验:
【实验一】除去粗盐中的不溶性杂质
步骤一:用托盘天平称取5.0g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛10mL水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止.称量剩下的粗盐质量为1.4g
步骤二:经过过滤、蒸发,得到3.2g精盐.
(1)计算精盐的产率         (保留一位小数).
(2)该小组测得的产率偏低,可能的原因是        
A.溶解时未充分搅拌
B.蒸发时水分未蒸干
C.蒸发时盐粒溅出蒸发皿
(3)步骤一、二的部分操作如图所示,其中错误的是         (填字母序号).

【实验二】探究工艺流程图步骤Ⅱ所得的氯化钠溶液中MgCl2是否除尽,溶液中是否含有CaCl2
[查阅资料]有关物质的溶解性表(20℃)

    阴离子
阳离子
OH

Ca2+


Mg2+


[进行实验]请你与他们共同完成,并回答所给的问题:
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤一:取一定量的氯化钠溶液于试管中,加入适量的NaOH溶液
无明显现象
说明MgCl2      (填“已”或“未”)除尽
步骤二:往步骤一所得溶液中加入适量的      溶液
产生白色沉淀
说明溶液中含有CaCl2
[拓展思维]
(1)工艺流程图步骤Ⅰ从海水中得到粗盐,采用风吹日晒蒸发溶剂的方法,而不是采用降低溶液温度的方法,原因是                                
(2)写出工艺流程图步骤Ⅳ的化学方程式                          

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科目: 来源: 题型:探究题

某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化.
【药品器材】
水、NH4Cl、CaCl2、NaCl;
烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等.
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水,另还有一个烧杯只加水,用温度计测量液体温度,并记录有关数据如下:

实验
水的体积
所加物质
测量液体温度(℃)
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50mL

22
 
【数据分析】
(1)表中X为         mL.
(2)比较实验2与实验4,可获得结论是                    
(3)如果要生产一种“冰袋”用于冷敷,上述三种物质中最合适的是          
【反思提升】
(4)经讨论认为本实验操作中存在缺陷,它是           (填选项,可多选).
A.实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B.加入物质的质量可能不相等
C.加入物质的种类不一样

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科目: 来源: 题型:探究题

小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后,对废液中溶质的成分产生了兴趣.请你一同参与探究并回答下列问题:
【提出问题】废液中的溶质是什么物质?
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙.你认为还可能有的溶质是    (填化学式).
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.
【实验与结论】
(1)小明同学取少量废液于试管中,滴入几滴无色酚酞试液后,酚酞不变色,于是小明同学认为自己的猜想是正确的.
(2)你认为小明同学的实验         (填“能”或“不能”)证明他的猜想,理由是                             
(3)如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是        ,实验中可以看到的现象是            
【拓展与应用】
(1)实验证明你的猜想是正确的,要想处理废液只得到氯化钙溶液,你的实验步骤是                                                                      
(2)通过以上探究,如果该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是       (写一条).
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑               

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科目: 来源: 题型:探究题

水煤气是一种工业上常用的气体燃料,一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得,含有少量的CO2和水蒸气杂质.某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究.
【查阅资料】
(1)白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色;
(2)Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl,与过量盐酸反应时生成NaCl,H2O,CO2
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H2
③可燃气体是CO,H2的混合气.
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验(水煤气中CO2,H2O已被充分吸收);

实验中,发现黑色氧化铜变红,且        ,证明水煤气含有H2;还观察到澄清石灰水变浑浊,证明水煤气含有另一可燃气体为            
【实验反思】
根据实验结论,甲同学认为实验应保证安全,防止中毒,对尾气的处理方法是        
【实验拓展】
(1)实验后,乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗,可向溶液中滴入几滴稀盐酸,若没有气体产生,则溶液中还有NaOH剩余,但丙同学认为乙同学的设计是错误的,理由是                                                                     。 
(2)丁同学通过本次实验,结合查阅的资料发现,不用任何其它试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液.正确的鉴别方案及结论是                                                                                                                                                                                                                                       

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科目: 来源: 题型:探究题

探究(1):碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打,常用于食品和医学工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠进行加热,发现有气泡,同时还剩余白色固体.他们对白色固体进行探究.
【提出问题】这白色固体是什么?
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解生成水、二氧化碳和一种常见的固体.
【提出猜想】
猜想1:白色固体是碳酸钠,
猜想2:白色固体是氢氧化钠
猜想3:白色固体是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分,进行了如下实验,请填写下表:

实验方案
实验现象
结论
步骤一:取少量反应后的固体产物溶于水,加入过量的中性氯化钙溶液,过滤.
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二:取滤液少许,往滤液中滴入:①     
             
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式③                             
探究2:某化学兴趣小组把金属钠投到硫酸铜溶液中,实验并非如想象的有红色铜析出,而是生成一种蓝色沉淀.同学们非常好奇并进行实验探究.
【提出问题】金属钠投到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应?
【查阅资料】钠是非常活泼的金属,能与水发生剧烈反应,并放出气体,生成的溶液显碱性
【提出猜想】
猜想1:钠先与水反应生成氢气和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
猜想2:钠先与水反应生成某气体和某碱溶液,某碱再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀;
【实验探究】
实验一:同学们把一小块切干净的钠投到装有少量蒸馏水的试管中,点燃生成的气体,听到“噗”的一声后燃烧起来;
实验二:在剩余的溶液中加入硫酸铜溶液,发现有蓝色沉淀.
【实验总结】
①两个猜想中的“某碱”是      ,猜想2中生成的气体是        
②水与金属钠反应的化学方程式                               
③请你判断猜想    成立.

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科目: 来源: 题型:探究题

CO2和NaOH溶液能发生反应,但看不到明显现象.某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应,进行如下探究活动.

[查阅资料]
(1)CO2与NaOH反应的化学方程式为                      
[设计实验]
(2)方案一:

实验操作
实验现象
结论
往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2,然后滴入足量的                  
          
CO2与NaOH溶液发生了反应
(3)方案二:按如图所示装置进行实验.
实验操作
实验现象
结论
                     
烧杯中的水吸入集气瓶中.
CO2与NaOH溶液发生了反应
[反思与评价]
(4)有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论,还应再做对比实验,理由是                                

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科目: 来源: 题型:探究题

同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:

编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
(1)
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有    沉淀生成
不同的碱溶液都含有   (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质
(2)
用玻璃棒分别蘸取稀   和浓   于白纸A,B上,片刻.
白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭)
同种酸,由于   不同,它们性质不完全相同
(3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中.
实验内容与操作
实验现象
结论
             
                      
                   
 

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科目: 来源: 题型:探究题

爱探究的聪聪做了一个家庭小实验:将盛有部分雪碧(碳酸饮料)的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管,吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里,将饮料瓶放在一装有NaOH固体的容器内,然后向容器内缓缓注入一定量的水,如图所示:

请回答:(1)杯子中的现象是 澄清石灰水变浑浊 ,其反应方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 
(2)说明:NaOH固体溶解时   (填“吸”或“放”)热,CO2的溶解度随温度的          

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科目: 来源: 题型:探究题

课本中有一问:为什么汗水有咸味?学习小组同学为此开展探究.
提出问题;汗水中产生咸味的物质是什么?
假设与猜想:根据生活经验推测,汗水中产生咸味的物质可能是         
查阅资料:用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液(或物质)在酒精灯火焰上灼烧,会呈现黄色火焰.
制订计划:为了证明咸味物质是猜想中的物质,一是要证明汗水溶液中含有阴离子   (填写离子符号),二是要证明汗水溶液中有阳离子       (填写离子符号).
进行实验:
证明阴离子的实验:向汗水溶液中滴加    溶液,再加入少量稀硝酸,振荡,仍有白色沉淀产生.
证明阳离子的实验:                                                     
结论:经上述实验证明,汗水中的咸味物质就是猜想中的物质.
分析与交流:上述实验中,证明阴离子存在的化学反应方程式为:               ,该反应属于复分解反应.

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