称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g，放入烧杯中，加入95g碳酸钠溶液，恰好完全反应（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g．
求：（1）固体混合物中氯化钠的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数．

如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线．
（1）交点n的含义为______．
（2）比较a和b两物质的溶解度大小：
当温度小于t₂℃时，溶解度a______b；（填＞、＜或=）
（3）要增大c物质的溶解度，可采取的方法是______
（4）要将a、b、c三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是______．

下水道堵塞是日常生活中经常遇到的问题．“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻．某同学对此很好奇，于是想探究“管道通”中物质的成分．请与该同学一起探究：
【提出问题】“管道通”中的物质是什么？
【查阅资料】
（1）下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等．
（2）氢氧化钠是强碱，能去除油污，腐蚀毛发一类的东西．常用于疏通管道．
（3）铝粉呈银灰色．铝与酸、强碱溶液都能反应放出氢气，同时放出大量热．
①铝与盐酸反应的化学方程式是______．
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH+______═2NaAlO₂+3H₂↑
【猜想与验证】打开一盒管道通，内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末．
（1）猜想：白色固体颗粒为氢氧化钠．

实验操作	实验现象
①将几粒白色颗粒放在玻璃片上，放置一会儿．	______
②将几粒白色颗粒放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管外壁．	______
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线，加热一段时间．	羊毛线逐渐消失

结论：白色固体颗粒为氢氧化钠．
（2）猜想：银灰色粉末为铝粉．
实验：取该粉末分别置于两支洁净的试管中，向一只试管中滴加稀盐酸，另一只中滴加______溶液，都产生大量气泡且试管外壁温度明显升高，点燃反应产生的气体火焰均呈淡蓝色．
结论：银灰色粉末为铝粉．
【应用】使用“管道通”时，先将银灰色粉状固体添加入被堵塞的管道中，再加入白色固体颗粒，倒入一杯水，堵上管道口．管道内可能出现的现象是______．
A．管道内温度明显升高　 B．产生大量气体　 C．反应放出大量热　　 D．气体燃烧后，火焰成淡蓝色．

现有六种物质：①氧气、②活性炭、③食盐、④一氧化碳、⑤聚乙烯、⑥硝酸钾
请选择相应物质的序号填空：
（1）腌制鱼肉等常用的调味品是______； （2）毒性很强的气体是______；
（3）人体呼吸消耗的气体是______；　　 （4）可用于制食品包装袋的是______；
（5）能吸附冰箱异味的是______；　　　 （6）可作复合肥的是______．

我市盛产的绿茶深受人们喜爱．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆；下列关于单宁酸的说法不正确的是

1. A.
   由碳、氢、氧三种元素组成
2. B.
   一个分子含76个碳原子
3. C.
   分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
4. D.
   它是一种氧化物

喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．在化学实验中经常也可以形成美丽的喷泉．
（1）在甲图的装置中，倒置于铁架台的圆底烧瓶中充满干燥的CO₂气体，连接在瓶塞上的导管伸入到装有水的烧杯中，向烧瓶内加入NaOH溶液后，打开止水夹．可以观察到现象是烧瓶内形成美丽的喷泉．请写出烧瓶内发生反应的化学方程式：______．
（2）利用甲装置实验，还有哪些试剂可以形成喷泉？______．
A、CO和NaOH溶液　　　　B、O₂和NaOH溶液
C、SO₂和NaOH溶液　　　　D、CO₂和盐酸溶液
（3）某同学积极思考后，设计了如图乙的装置，也同样形成了喷泉．已知该同学在广口瓶中装入的是稀硫酸溶液和另一种固体物质，待它们反应完全后，打开止水夹，在上方的烧瓶内也形成喷泉．该同学加入的固体物质可能是______．
A、铜片　　 B、碳酸钠粉末　　　C、锌粒　　 D、熟石灰
（4）比较甲、乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，甲装置是______（用“增大”或“减小”填空，下同）上部烧瓶内气体压强；乙装置是______下部广口瓶内气体压强．
（5）城市中常见的人造喷泉以及自然界的火山爆发原理与上述______（填“甲”或“乙”）装置的原理相似．

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）铜片和硝酸银溶液反应：______； （______）
（2）正常雨水呈弱酸性的原因：______；
（3）氢氧化亚铁在水和氧气的作用下生成氢氧化铁______．（______）

现代工业中，锰及其化合物应用于国民经济的各个领域．
（1）高锰钢可以制造钢盔、坦克钢甲、穿甲弹的弹头等，高锰钢属于______．
A．金属单质 B．金属氧化物 C．合成材料 D．合金
（2）二氧化锰与浓盐酸共热会产生反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂﹢2H₂O+X，该反应中化合价发生变化的元素是______，X的化学式为______．
（3）应用金属活动顺序能够帮助我们了解锰的化学性质．已知下列各组物质在溶液中能够发生以下反应：Mn+FeSO₄═Fe+MnSO₄；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄﹔Mg+MnSO₄═Mn+MgSO₄．
分析以上信息：
①写出Mn与稀盐酸反应化学方程式______，以上反应的基本类型都是______反应．
②Mn、Cu、Mg、Fe四种金属的活动性有强到弱的顺序是______．

以下物质：①金刚石　②石油　③不锈钢　④硫酸铵　⑤干冰．
（1）可用于人工降雨的是______（填序号，下同）；（2）可用来切割玻璃的是______；
（3）可用作化肥的是______；　　　　　　　　　 （4）属于化石燃料的是______；
（5）属于合金的是______．

一氧化碳还原氧化铁的装置图如下，（B中盛有澄清的石灰水）．回答问题．

（1）写出带有标号的仪器的名称______．
（2）写出A、B中发生反应的化学方程式______、______．
（3）装置B的连接如下图：

在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是______；采用图2所示操作可能造成的后果之一是______．
（4）C装置的作用是______．