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图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线；图2中试管1、2分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入冰块，下列判断不正确的是（　　）（不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水）

A、试管2底部的固体减少

B、a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液

C、a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量

D、变化后b溶液中溶质质量分数大于a溶液中溶质质量分数

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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　）

A、50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中含A、B、C由多到少的顺序是A＞B＞C

B、50℃100gA溶液中含A的质量为50g

C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法

D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C

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如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A、降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B、N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C、甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D、t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

A、30℃时，甲溶液中溶质质量分数小于25%

B、升温能使乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液

C、10℃时，乙物质的溶解度比甲物质的大

D、两种饱和溶液从30℃降到20℃时，甲乙物质的溶质质量分数相同

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甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（　　）

A、依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大

B、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法

C、将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲的析出质量比乙的小

D、t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等

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根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（　　）

A、甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B、t1℃时，向lO0g水中加入60g甲，完全溶解后可能得到甲的饱和溶液

C、甲中混有少量乙时，一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲

D、t2℃时，甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数却不变

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根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（　　）

A、A物质的溶解度小于B物质的溶解度

B、t1℃时，100g A的饱和溶液中有10g A

C、C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液质量一定变大

D、t2℃时，将等质量的A、B两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系：A＜B

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如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列结论中，错误的是（　　）

A、在t1℃时，将56g甲物质放入100g水中，搅拌，充分溶解后形   成的溶液溶质质量分数为33.3%

B、点A描述的是t2℃时甲物质的饱和溶液

C、若不考虑水分的损失，将170gt2℃时的饱和溶液降温至t1℃能析出晶体20g

D、A、B、C、D四个点所代表的四种甲物质的溶液中，溶质的质量分数的大小关系是A=C＞B=D

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如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，A、C两种物质溶解度曲线的交点为P．请你结合所给曲线，判断下列说法正确的是（　　）

A、t1℃时，A、B、C的溶解度相等．

B、t1℃时，B物质的溶解度为25g

C、t2℃时，将A、B、C三种物质各25g分别放入100g水中，充分溶解后，能形成饱和溶液的是C

D、t2℃时C物质的饱和溶液降温到t1℃时，有晶体析出

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如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C、t1℃时，加入甲物质可使不饱和的甲溶液变成饱和

D、t2℃时，等质量甲、乙的饱和溶液都降温到t1℃时，析出晶体一样多