工业上采用氨碱法生产纯碱（NaCO₃），主要流程如图1：

（1）在①?③三个过程中，发生分解反应的是（填序号）．
（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法“，是向滤出NaHCO₃晶体后的NH₄Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH₄Cl． NH₄Cl和NaCl的溶解度曲线如图2所示．
①写出一条P点表示的意义．
②将t₂℃时NH₄Cl饱和溶液的温度降到t₁℃，溶液中NH₄Cl的质量分数会（填“变大”“变小”“不变”之一）．
③当NH₄Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH₄Cl，请说明提纯的原理：．

氨碱法制纯碱的工业流程如下：

（1）最终所得纯碱主要成分的化学式是，它属于（酸、碱或盐），该产品易溶于水，溶液显性；
（2）由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗过多的药剂之一；
（3）试写出步骤④中发生反应的化学方程式．

海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧．
如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：

请完成下列问题：
（1）该厂最终产品有（填物质名称）；
（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是（填字母序号）；
A．加入三种溶液的顺序不能调整B．加入三种溶液将粗盐水中的SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺转化为沉淀C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀
（3）在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是；
（4）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式．

我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，是向饱和食盐水中通入过量氨气，再通入过量的二氧化碳，即可析出NaHCO₃固体，将其加热得到纯碱．反应的化学方程式为：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
由上述信息可知，NaHCO₃常温下溶解度较，受热易，若Na₂CO₃中混有NaHCO₃杂质，可用方法将杂质除去．

我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH₂+CO₂+X=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
③2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
请回答下列问题：
（1）反应①中X的化学式为．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是．
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55g工业纯碱，向其中加入269.5g稀盐酸，恰好完全反应，生成22g二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数．（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数．

纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）、．
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：（填“是”或“否”），原因是：．
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：．
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是（举一例）．

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应选通入（填化学式）．原因是．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是．
（3）母液中的溶质主要是．向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质X是，从沉淀池中提取沉淀的操作是．
（5）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式．
（6）这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是（填化学式），为检验该杂质的存在，具体操作是．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和SO等杂质，提纯工艺流程如图1，
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图2所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为．
（2）“趁热过滤”的原因是．
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是（写出1种）．
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是．

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．“联合制碱法”
生产过程用化学方程式可简要表示为：
④NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
⑨2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应  B．分解反应  c．置换反应    D．复分解反应
纯碱属于类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液呈色，说明纯碱溶液呈性，其pH7．

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式：．
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为．
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式，该反应属于（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”） 反应．上述反应需在氩气环境中进行，理由是．
上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：；可以用何种试剂除去（填试剂名称）．
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比．在一定条件下用H₂和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H₂+CO═CH₃OH），则合成甲醇时，H₂和CO两种气体的体积比应为．