下图是课堂模拟炼铁的实验装置．小明按照下图进行实验：
（1）在硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：______．
（2）装置中酒精灯的作用是______，
（3）实验结束，小明观察到红色固体全部变黑了，为了进一步验证其固体成分．
小明查到下列资料：
Ⅰ一氧化碳还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质；
Ⅱ铁的各种氧化物中，氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
Ⅲ铁的氧化物都能与酸反应而溶解．
小明取用少量黑色粉末置于小烧杯中，加入适量的______试剂，经过实验观察到______现象，说明氧化铁全部被还原为铁单质．
（4）小明重新取用生成的黑色粉末5.6g，加入至146.6g一定质量分数的稀硫酸中，充分反应后，固体完全消失．请问，反应最多能产生气体多少克？完全反应后，生成物质的溶质质量分数为多少？（请严格按照计算题格式完成．）

某工厂用含氧化铁75%（质量分数）的赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁（假设杂质不参加反应）．在炼铁过程中，为了使赤矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些这量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%．试计算：
（1）氧化铁（Fe ₂O ₃）的式量
（2）该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比
（3）为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是多少？（结果可用分式表示）

物质的性质决定用途．下列物质的用途主要利用其化学性质的是

1. A.
   用铜制导线
2. B.
   用酒精作燃料
3. C.
   用铁制锅
4. D.
   用黄金制项链

在某温度下，20gCuSO₄饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应．
（1） 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量．
（2） 求该温度下硫酸铜的溶解度．
（3） 求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到0.1%）．

由某物质R和Na₂SO₄组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性．加入稀盐酸中和滤液，当加入146g，质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性．求物质R的质量．

某学生将锌粒放入CuSO₄溶液中，发现锌粒表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生．对于产生气泡的“异常现象”，同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验．其中没有价值的是

1. A.
   猜想产生的气体可能是CO₂并检验
2. B.
   猜想产生的气体可能是H₂并检验
3. C.
   CuSO₄溶液中可能含有少量的某种酸
4. D.
   认为试剂变质，更换后再实验

请从H、0、N、K、Ca、Na中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上．
可充入食品包装袋中防腐的物质是________；改良酸性土壤的碱是________；农业上可用作复合肥料的盐是________．

通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由________、________、________等粒子构成的．原子又是由________、________、________等微小粒子构成．　例如：铁是由________构成，水由________构成，氯化钠是由________构成．

图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回答填空：
（1）在30℃时，甲的溶解度为______ g；
（2）当温度为20℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）在30℃时，将40g甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，所得溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液质量为______g，再将温度升高到40℃时，则所得溶液质量为______g．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：?
（1）30℃时，甲物质的溶解度是______g；
（2）20℃时，将10g乙物质放在100g水中充分搅拌，所得溶液是______　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）从如图溶解度曲线还可以得到的信息是______（写一条即可）；
（4）从甲溶液中得到甲，最好采用______法（填“降温结晶即冷却热饱和溶液”、“蒸发结晶即蒸发溶剂”或“过滤”）；
（5）欲将一瓶接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采取的方法是______（写出一种即可）．