某班级的探究小组同学在学习了催化剂的知识后，上网查阅，获得以下信息：
（1）氯酸钾加热可制取氧气
（2）碳+氧化铜铜+二氧化碳
（3）黑色氧化铜不溶于水，氯化钾、氯酸钾易溶于水
他们想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和后续操作．
①任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管中，在其中一份中加入精确称量的n g氧化铜粉末．
②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中，观察放出气体的快慢．
③停止加热，冷却，将原来混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得出滤出物，洗涤并干燥．
④观察滤出物的状态和颜色．
⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应后产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象．
（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请你指出是哪一步？______
（2）要达到实验目的，除改进不严密的实验步骤外，还必须增加一个实验步骤，这个实验步骤是______
（3）实验⑤的目的是什么？为达到此目的，我们还可如何操作？

现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成12gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是

1. A.
   1：1
2. B.
   2：1
3. C.
   4：1
4. D.
   5：3

依据图1和图2的有关信息，回答问题：

（1）图1是向氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸时，溶液温度与盐酸溶液体积之间的变化关系图．由图1可知，该反应是______（填“放热”或“吸热”），M点所表示的含义是______．
（2）图2是向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸时其反应过程的图象，由图象可知该反应分两步完成．第一步：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，当盐酸的体积大于______ml时进行第二步，此时，反应的化学方程式是______，当盐酸的体积大于V₂ml时，溶液中的溶质是______．

用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取Aml液体，最取时他仰视量筒读数，则实际取得液体体积______Aml．
（2）质量为A的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，测得其质量为B，则A______B．
（3）将5g纯碱晶体加入到95g水中完全溶解，溶质的质量分数______5%．
（4）一定质量的氯酸钾中含氧元素ag，加热完全分解后，制得氧气的质量______ag．

过氧化氢（化学式为H₂O₂）₂以氧化锰为催化剂可迅速分解产生水和氧气．现欲制得于燥而纯净的氧气，可采用下图装置．装置A中，容器内盛有二氧化锰．从长颈漏斗中逐滴加入30%过氧化氢溶液．
（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a．______　 b．______
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______
（3）装置B中的药品是______，其作用是______
（4）检验装置C中氧气是否充满的方法是；______
（5）若改变装置A中的药品，此套装置还可以用来制取和收集______气体．

我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器．青铜是铜和锡的合金，具有良好的可铸造性、耐磨性和耐腐蚀性．取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜和锡的质量比是

1. A.
   9：2
2. B.
   9：1
3. C.
   8：1
4. D.
   4：1

当点燃混有空气或氧气的氢气时________（用“一定”或“可能”填空）会引发爆炸，实验室制取氢气选用的原料为固体锌和液体稀盐酸，两种原料一经混合就产生气体，在发生装置上可以选择下图的________，这与实验室用________为原料制取氧气的装置是一样的；收集装置可以选择图________因为________，也可以选择图________因为________．

试写出下列有关反应的化学方程式：
（1）木炭在空气中不完全燃烧______
（2）二氧化碳通入澄清石灰水中______
（3）电解水______．

一些物质在常温下的近似pH如下表：

物质	血浆	胃液	正常雨水	葡萄汁
PH	7.35～7.45	0.9～1.5	≈5.6	3.5～4.5

下列有关上述四种物质的说法中正确的是

1. A.
   只有葡萄汁显酸性
2. B.
   只有血浆显碱性
3. C.
   正常雨水显中性
4. D.
   胃酸过多的人应多饮用葡萄汁

某校化学兴趣小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究．

[猜想与假设]
①在常温下能反应
②常温下不能反应，但在加热条件下能反应
③在加热条件下不能反应
[查阅资料]
含有Cu²⁺的水溶液通常显蓝色
[实验与事实]
操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；
操作②加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；
操作③停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色．
[分析与思考]
（1）甲同学认为，由以上探究可知：猜想______（填序号）是正确的．
（2）乙同学认为，经检验产生的气体是SO₂，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO₂和CuSO₄．
（3）丙同学认为，在实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是______．
[反思与评价]
（4）操作③中，从安全角度考虑______（填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是______．
（5）在[分析与思考]（2）中对产物只是SO₂和CuSO₄的判断是否准确______（填“是”或“否”），其理由是______．
[拓展与应用]
稀硫酸
O2加热
浓硫酸加热
（6）根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个用铜制取硫酸铜的实验方案：
①CuCuSO₄；　　　　　　　 ②CuCuOCuSO₄
经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案②具有的优点有______（填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应．
A、提高铜的利用率　　　　　B、提高硫酸的利用率
C、不产生污染大气的SO₂D、不用浓硫酸，安全性好．