100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气，反应完全后剩余物质的总质量为103.6g，求：
（1）生成几克氧气？
（2）溶液中双氧水的质量分数为多少？

现有擦亮的细铁丝、铝条、红磷、过氧化氢溶液、木炭、二氧化锰、硫磺，请选择合适的物质按要求完成下列反应的文字表达式，并注明反应类型（填化合反应或分解反应）．
（1）实验室制取氧气：______；
（2）一种物质跟氧气反应，生成黑色固体物质：______；
（3）一种物质跟氧气反应，生成大量浓厚的白烟：______；
（4）一种物质跟氧气反应，生成使澄清石灰水变浑浊的气体：______．

过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在MnO₂催化作用下能迅速分解，放出氧气，同时生成水．在实验中可用右图所示装置用双氧水制取氧气（通过分液漏斗玻璃活塞的“开”、“关”可随时向锥形瓶中滴加双氧水）．
（1）试写出该反应的化学方程式：______；
（2）在实验室中该装置还可用于制取的两种气体是______、______；
（3）反应后的剩余物可用______ 法进行分离．
（4）如果在实验中用此法代替KClO₃与MnO₂共热制取氧气，请简述它的优点（写出一条）：______．

一氧化氮是大气污染物之一，目前有一种治理的方法，即在400℃左右，有催化剂的条件下，用氨气（NH₃）和一氧化氮反应生成水和一种气体单质．则该反应的化学方程式为：________．

已知A、B是两种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．常温下A为黑色固体，其余均为气体．
在一定条件下它们之间相互转化的关系如图所示：

（1）写出甲、乙的化学式：甲______；乙______．
（2）按要求完成下列化学反应方程式：
①A+B 反应的化学方程式：______；
②甲+A反应的化学方程式：______；
③乙+B反应的化学方程式：______．

甲、乙、丙三同学在探究铁与铝在溶液中的活动性强弱时记录的实验报告如下：
操作现象结论与理由
甲、乙同学将铁片、铝片分别加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 开始时铁片比铝片反应的剧烈，过一会后，铝片比铁片反应剧烈的多，直到金属片消失． 甲同学：铁比铝活动性强理由是：开始时铁片比铝片反应的剧烈
乙同学：铝比铁活动性强理由是：过一会后，铝片比铁片反应剧烈
丙同学将铁粉与铝片也加入到等体积、等质量分数的稀硫酸中 铁粉自始至终比铝片反应的剧烈 丙同学：铁比铝活动性强理由是：铁粉自始至终比铝片反应的剧烈
回答：结论正确的是________同学，但该同学的理由说的不完整，请你说明开始铝片比铁片反应慢的原因________；丙同学的错误是________．

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，请按表中信息填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F? 氟 19.00	10Ne 氖 20.18
3	11Na 钠 22.99	12Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）查找出原子序数为10的元素名称______，其相对原子质量______．
（2）硫元素的原子结构示意图为______，该元素的原子核外有______个电子层，它属于______ 元素（填“金属”、“非金属”），其化学性质比较活泼，在化学反应中易______ （填“得”、“失”）电子，形成______（写离子符号）．
（3）相对原子质量为19.00的元素的原子序数为______．
（4）找规律：同周期元素的原子的______（写一条）．

取用药品时，试剂瓶塞拿下应________放在桌上，取液体药品时，瓶上的标签应向着________，瓶口应________容器口，________地倒进容器中．取完药品后，要________盖紧瓶塞，把瓶子放回________，并使标签________．

下列化学用语的书写正确是

1. A.
   氯酸钾（KCl）
2. B.
   氧气（O₂）
3. C.
   硫酸铜（CuSO₄）
4. D.
   氧化镁（MgO₂）

化学与生活密切相关，我们的厨房里也蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物或调味品中，维生素含量比较丰富的是______（填字母）．
A．蔬菜 B．白糖 C．食盐 D．花生油
（2）食物中的______在人体消化液的作用下，与水反应最后生成各种氨基酸．如果该营养物质摄入量不足，会导致生长发育迟缓，体重下降，发生贫血等症状，所以我们平时应多吃一些鱼类、蛋类等食物．