某化工厂生产的氧化亚铜(Cu2O)产品中常含有10%的金属铜.现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液.已知:Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O求:所需溶质质量分数为20%的稀硫酸——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：不详 题型：计算题

（3分）某化工厂生产的氧化亚铜（Cu₂O）产品中常含有10%的金属铜。现准备用40 t该产品生产10%的硫酸铜溶液。已知：Cu₂O+H₂SO₄===CuSO₄+Cu+H₂O
求：所需溶质质量分数为20%的稀硫酸质量和加水的质量。

科目： 来源：不详 题型：计算题

（3分）实验室通常用电石（主要成分为CaC₂）和水反应制取乙炔（C₂H₂），反应的方程式为：CaC₂+2H₂O==Ca（OH）₂+C₂H₂。若用含CaC₂质量为128 g的电石和水反应，理论上可收集到乙炔的质量是多少？

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（3分）取24 g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136 g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳（氢氧化钙和水的混合物）至恰好完全反应，过滤得到4 g沉淀和10%的氢氧化钠溶液。试计算反应中应加入石灰乳的质量是多少？

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（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）

反应时间	t₁	t₂	t₃	t₄	t₅
烧杯和药品质量/g	516．6	507．8	m	503．4	503．4

请计算：（反应方程式为：BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + H₂O + CO₂↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

科目： 来源：不详 题型：计算题

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如下图所示：

根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
（1）原废液中的溶质成分有_____（用化学式回答）。
（2）A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答）

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（3分）钛(Ti)和钛合金是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：

计算：要制得96g钛，需要镁的质量。

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（3分）取含Na₂CO₃和NaCl的样品34g放在烧杯中并加入稀盐酸146g，恰好完全反应，此时，烧杯内溶液的总质量为175.6g。
计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。

科目： 来源：不详 题型：计算题

汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO^催化剂2CO₂+N₂，当有5．6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。

科目： 来源：不详 题型：计算题

为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）样品的组成，做了如下实验：

根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是               克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na₂CO₃?nH₂O）的质量比          。
（3）化学式Na₂CO₃? nH₂O中n=            。

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（3分）为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14．6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27．2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）参加反应的盐酸的质量。
（2）石灰石样品中碳酸钙的含量。

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