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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。
    则（1）制得二氧化碳多少吨？
    （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是(     )
    A．O2和N2的混合气体2gB．H2和N2的混合气体2g
    C．H2、O2和N2的混合气体2gD．2g N2

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
    （1）生成CO2的质量是           。
    （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
    （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示。
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是               。
    （2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                 。
    （3）固体乙的主要成分是        。
    （4）铁红是炼铁的主要原料，用CO和铁红炼铁的化学方程式为               。
    （5）某研究性学习小组的同学为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中
    称取生铁样品5.8g放入烧杯中，然后再加入足量的稀硫酸，使之充分反应后，共收
    集到0.2g氢气（杂质不参加反应）。则该生铁样品中铁的质量分数为    。（列出计算过程，保留一位小数。） 

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某同学将15．0g碳酸钙粉末置于250mL、87．0g的烧杯中，向其中加入105．4g某浓度的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯及其剩余物的总质量为203．0g。则：
    （1）反应生成的二氧化碳的质量为________________g；（1分）
    （2）烧杯内各物质的名称分别为_________            __________；（2分）
    （3）列式计算所得溶液的溶质质量分数。（3分）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，将四份不同质量的样品加入到四份稀盐酸中，进行实验，结果如下：
    实验
    		1
    		2
    		3
    		4
    加入样品的质量/g
    		5
    		10
    		15
    		20
    生成CO2的质量/g
    		1．54
    		3．08
    		4．4
    		m
     
    （1）上表中m的数值是__________________；
    （2）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
    （3）第三次反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
    A．5gB．10gC．15gD．20g

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂，主要成分是CaCO3，钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：
    （1）反应产生二氧化碳        g，是       mol；
    （2）每片钙尔奇中含碳酸钙      mol；
    （3）服用钙尔奇通常一日2次，每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为        g。
    （4）根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数（精确到0.01%）         

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    工业上制硝酸的基础反应是4NH3+5O2=4NO+6H2O，试计算34g 氨气（NH3）完全反应生成NO的质量．

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    合成氨工业生产中所用催化剂的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO与Fe2O3的质量比为9：20时，其催化活性最大．以Fe2O3为原料制备该催化剂时，可加入适量木炭粉，发生如下反应：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．试计算应向160gFe2O3粉末中加入木炭粉的质量．

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