取只含碳酸氢钙的硬水a g，充分加热，发生如下反应：
Ca（HCO₃）₂CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，得到沉淀1.0g．回答下列问题：
（1）碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为　   　。
（2）计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少？
（3）将a g这样的硬水充分煮沸，理论上可得到的软水质量为　      　。

（11分）有一瓶标签破损的稀硫酸（如右图1），   为测定其溶质质量分数，取出7 g该溶液，加入足量的锌粒，产生氢气的质量与反应时间关系如右图2。请计算：该溶液中溶质的质量分数。

(化学方程式：Zn + H₂SO₄ ="=" ZnSO₄ +H₂↑)

现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图，求：

（1）氧化铜的相对分子质量            ；
⑵生成沉淀最多时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

（7分）2011年是国际化学年(IYC2011)，其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K₁，K₂是活塞）：
(1)关闭K₁、开启K₂，可以验证CO还原Fe₂O₃的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行装置的气密性检查
②CO还原Fe₂O₃的化学方程式为 　　　　　　　　　　 ；
③在f处点燃气体的目的是 　　　　　　　　　　　　。
(2)关闭K₂，开启K₁，可以将e口出来的气体再从a通入装置而循环使用。
①d瓶中应装  （填序号）。

A．澄清石灰水

B．水

C．石蕊溶液

D．浓硫酸

②该实验这样改进的主要优点是 　　　   　　　 。
(3)小刚用一种不纯的氧化铁粉末样品（杂质为铁粉），通过该实验测定样品中氧化铁的质量分数。小刚称取10g样品，利用上图所示装置进行实验，相关实验数据见下表：（玻璃管内的物质完全反应）

①由上表数据可分析出，反应后硬质玻璃管及所盛固体总质量减少的是   的质量。
②请依据c装置总质量变化的数据，计算出样品中氧化铁的质量分数（写出计算过程）。

有一种不纯的K₂CO­₃固体,可能含有Na₂CO₃、MgCO₃、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是

A．样品中可能含有NaCl	B．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%
C．样品中一定含有MgCO3	D．样品中肯定不含有Na2CO3

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
稀硫酸质量	10g	10g	10g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

 
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=           g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。

（4分）（2012?深圳）某补钙商品说明书的部分信息如图所示．小明为了检验该产品是否合格，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g．请完成下列问题：
（1）质量减少了2.2g，是因为生成了　_________　气体；
（2）10片钙片中CaCO₃的质量为　_________　g；
（3）10片钙片中实际含钙量为　_________　g；
（4）该补钙品含钙量　_________　（填“合格”或“不合格”）．

（8分）（2012?毕节市）如图是配好的硝酸银溶液，请根据标签上的文字信息进行计算：
（1）该硝酸银溶液中溶剂的质量为　_________　g．
（2）取一包氯化钠的固体样品放入烧杯中加入水完全溶解，然后向烧杯中滴加上述溶液至完全反应，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀2.87g，计算：
①氯化钠固体样品中含氯化钠多少克？
②用去的硝酸银溶液的质量是多少克？

（6分）（2012?宁夏）碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰水作原料来制备，某工厂为了测定一批石灰石中所含碳酸钙的质量分数，称取1000g石灰石中样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，冷却，称量剩余固体的质量为648g．已知反应的化学方程式为：CaCO₃CaO+CO₂↑，样品中的杂质不参加反应，据此计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

（5分）（2012?红河州）某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。
计算：（1）参加反应的锌的质量。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。