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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （4分）我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿（主要成分是氧化铁）是其中的一种。
    （1）氧化铁中铁元素的质量分数为           。
    （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是____________t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁       t（计算结果保留整数）。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （8分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O  Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算：

    (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。
    (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。
    (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的质量。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （5分）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
    （1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
    （2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。 已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
    （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
    正常情况下胃液中HCl的质量范围
    		                    
    该患者胃液中HCl的质量
    		                    
    该患者至少要除去的HCl的质量是                         
    （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
    医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （4分）“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷：CO2 + 4H2CH4 + 2H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （7分）如图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：

    (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为         g；
    (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：
    ①该样品中氯化钡的质量分数是多少?
    ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全中和这些溶液．需要溶质的质量分数为3．65％的稀盐酸多少克?

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
    ⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
    ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
    【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某化学兴趣小组，在一次查阅 “关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器（高温消毒）自制小苏打水（NaHCO3水溶液），用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤（经医生建议）如下：
    第一步：准确称量8.4g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100g溶液；
    第三步：将第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治疗胃酸过多的
    小苏打水（密度为1.0g/mL）。
    请回答下列问题：
    （1）第一步用到的主要仪器是       ；第二步使用的玻璃仪器有       （至少写两种）；（2）第三步配制所得的小苏打水中NaHCO3的质量分数是             ；
    （3）胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则
    一天可反应掉胃液中的HCl         g。

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