实验室欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液．请问：
（1）配制时需要氯化钠固体的质量是______g，水的质量是______g．
（2）若用5%的氯化钠溶液和水配制，需要5%的氯化钠溶液质量是______g．

（1）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下Ti不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多非金属单质反应，钛是航空、宇航军工、电力等方面的必要原料．目前以地壳中含钛矿石之一的金红石（TiO₂）为原料，大规模生产钛的方法是：
第一步：TiO₂、C、Cl₂混合物在高温条件下制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步反应的化学方程式是______．
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛，该反应的化学方程式是______．
（2）金属钛（Ti）的氧化物二氧化钛（TiO₂）是优良的白色颜料，常用于生产高档油漆．四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成．写出四氯化钛跟水反应的化学方程式______．

下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度．

温度/℃	20	30	40	50
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4

（1）从表中可得到的一条信息是：______；
（2）40℃时向100g水中加入50g氯化铵．充分溶解后所形成的溶液质量为______g；
（3）若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是______．

用下列序号填空：①灼烧　　 ②搅拌　　③结晶　　 ④蒸馏　　 ⑤吸附
（1）降低水的硬度______；　　（2）区别羊毛织品和纯棉品______；
（3）除去水的异色、异味用活性炭进行______；（4）除去硝酸钾中含有的少量食盐______．

某月饼盒内有一小纸袋，上面写着“脱氧剂”．它的作用是除氧，以使食品保值期更长一些．三位同学打开包装袋，将其倒在滤纸上，看到“脱氧剂”为灰黑色粉末状，还有少量的红色粉末．
提出问题：该“脱氧剂”中灰黑色、红色粉末各是什么？
猜想：
甲同学认为：灰黑色粉末是活性炭，红色粉末是氧化铁．
乙同学认为：灰黑色粉末是氧化铜，红色粉末是铜粉．
丙同学认为：灰黑色粉末是铁粉，红色粉末是氧化铁．
（1）你认为______同学的猜想比较合理．原因是______．
（2）设计一个实验方案来粗略验证该同学的猜想是正确的．填写以下实验报告：

实验步骤	预期的实验现象	结论
______	______	______

现有Fe、Cu、Ag三种金属，为了研究它们的活动顺序，所需要的一种试剂试剂是（填写试剂名称；任写一种）________．

下列有关实验现象的描述中，正确的是

1. A.
   铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
2. B.
   红磷在氧气中燃烧时，生成大量白色烟雾
3. C.
   相同条件下，铁片和镁片分别跟稀硫酸反应，铁比镁剧烈
4. D.
   烧碱固体溶于水时温度升高，硝酸铵溶于水时温度下降

分析如图所示的两个实验，回答：
（1）甲实验中的现象是产生______色火焰，同时有刺激性气味的气体产生；
（2）甲实验中，广口瓶底放入水的目的是吸收生成的有毒有刺激性气味的SO₂气体，由此推测，SO₂还具有的性质是______；
（3）乙实验中，广口瓶底放入少许水的目的是______．

如图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题．
（1）图中所标物质中属于金属材料的是______（只写一种，下同），属于有机材料的是______．
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火，其原理是______和______．
（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是______．

长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（其余杂质不参与反应），用盐酸可将其除去．现取水垢2.58g于烧杯中，加入20g稀盐酸与其恰好完全反应，反应后，称得烧杯内质量减少了0.88g，试计算：
（1）产生CO₂气体的质量．
（2）水垢中碳酸钙的质量．