观察下图按要求填空：
（1）实验室用欲制备并收集一瓶二氧化碳气体，应选用______装置（填装置代号，下同）连接．
（2）某兴趣小组查阅资料后想在实验室用纯净的过氧化钙固体与水在常温下反应制取并收集氧气，则他们选用______装置连接．

小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
【提出问题1】导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？
【猜想】小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO．
小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气．
小芳认为：______．
【设计实验方案】他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的．
（1）定性实验：换一根长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验．
【现象与结论】
如果小明的猜想正确，现象应是导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；
如果小鹏的猜想正确，现象应是______．
如果小芳的猜想正确，现象应是______．
【提出问题2】蜡烛组成元素中是否含有氧元素？
【设计实验方案】（2）定量实验：三位同学在化学老师帮助下，取2.8g石蜡在充足的氧气中完全燃烧，将产物依次通过下图装置（假设每步反应完全），测得装置前后质量如下表．

盛药品的装置	浓硫酸	氢氧化钠溶液
反应前的质量（g）	200	200
反应后的质量（g）	203.6	208.8

【结论】蜡烛组成元素中______（填“含”或“不含”） 氧元素．且组成蜡烛各元素质量比为______．
【拓展与应用】假设石蜡化学式是C_nH_n+2，请写出其燃烧的化学方程式______．

下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是

1. A.
   NaOH   NaCl   CuSO₄   HCl
2. B.
   KNO₃   Na₂SO₄   NaOH   KCl
3. C.
   KCl   Ba（NO₃）₂   HCl   CaCl₂
4. D.
   Na₂CO₃   Ba（OH）₂   KNO₃   Na₂SO₄

福建具有丰富的、品位高的硅矿资源，是我国高纯硅的主要产区，这对发展硅基太阳能光伏电池具有资源优势．请回答下列问题：
（1）硅基太阳能光伏电池使用过程不产生CO₂，从而有助于解决的环境问题是______．
（2）自然界中，硅主要以二氧化硅（SiO₂）、硅酸盐形式存在．SiO₂中硅的化合价为______．
（3）工业上用碳与二氧化硅在高温条件下反应制取硅，同时生成CO．
①上述反应属于______反应（填基本反应类型）．
②一氧化碳可用于工业冶铁．CO跟Fe₂O₃在高温下反应的化学方程式为______．

摩尔是化学用于表示物质的量的单位，一摩尔H₂的质量为2克，一摩尔H₂O的质量为18克，则两摩尔CO₂的质量为________克．

2003年12月23日晚，位于重庆开县的一口天然气钻井，由于违规操作引发严重的井喷事故，夹杂着大量硫化氢（H₂S）气体的天然气山呼海啸般冲出井口，弥漫在周围方圆数千米的山地地面上，无情地夺去了来不及逃生的243名村民的生命．根据专家意见，在井喷封堵之前，先点燃井喷气体使其中的H₂S转变为SO₂，以减轻毒害作用．随后，抢险人员成功封堵井喷，井喷地区还出现了降雨，也促进了污染消除．试围绕以上描述，回答下列问题：
（1）天然气中最主要的成分是______．
（2）点燃井喷气体，其中H₂S转为SO₂的化学方程式为：______．
（3）根据事故描述可推知H₂S具有的一些性质（至少答3条）
①______②______③______
（4）试提出遇到此类事故时应采取的逃生措施（至少答3条）
①______
②______
③______．

下列实验现象描述正确的是

1. A.
   硫粉在空气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体
2. B.
   涤纶和羊毛纤维点燃后，都可以闻到烧毛发的气味
3. C.
   木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体
4. D.
   将CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色

在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是 ________； ________是物质 ________的定量表示．要增大Na₂SO₄在水中的溶解度，可采用 ________方法．

推理是一种重要的学习方法．下列推理中正确的是

1. A.
   单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
2. B.
   离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子
3. C.
   同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子
4. D.
   中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应

小明、小强和小红三位同学在-起对碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]受热完全分解后黑色固体产物的成分进行探究．他们称取5.0g碱式碳酸铜在试管中加热使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物质量为3.6g．他们根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物做出了以下猜想：①可能是氧化铜；②可能是炭粉；③可能是______．他们做出以上猜想的依据是：______．
（1）小强进-步思考后，根据碳的化学性质，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（2）小红通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②．她的理由是：____________．