甲同学对寒痛乐熨剂（简称“寒痛乐”）的发热原理产生了浓厚兴趣，于是带了几包寒痛乐，来到实验室对其进行研究。


【查阅资料】
[ 用法用量 ] 外用，一日1次。将外袋剪开，取出药袋，晃动数次，使药物充分松散，接触空气，手摸有热感时，置于固定袋内，覆盖于痛患处，每袋可发热不少于15小时。
[ 原料层 ] 铁、蛭石、活性炭、水等。
[ 作用原理 ] 铁跟氧气和水反应生成氢氧化铁（固体），并放热。
【实验一】验证寒痛乐成分中所含铁的化学性质。

步骤	实验操作	实验现象
	将寒痛乐打开，将药物倒入一烧杯中，观察	药物为黑色固体粉末
	用一条形磁铁与烧杯中的黑色粉末充分接触，取适量吸附在磁铁上的黑色粉末放于燃烧匙中，在酒精灯上点燃后伸入盛有氧气的集气瓶中，观察	剧烈燃烧，

 
实验结论：写出此反应的文字表达式                                        。
集气瓶中加水的作用是                                          。
【实验二】用寒痛乐熨剂药粉测定空气中氧气的含量。
甲同学设计了如下图所示装置，进行实验。

【实验记录

步骤	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
	连接好装置如上图所示，然后		装置的气密性良好
	加入足量药品，迅速将胶塞盖严，并充分振荡		进入集气瓶内水的体积即为空气中氧气的含量。

 
【实验反思】乙同学认为甲同学所做“寒痛乐药粉测定空气中氧气的含量”的实验不能证明上述结论，他将操作改进后再进行测量，得到了较为准确的结果。他改进后的操作为                   
                                           。

实验桌上放置一瓶无色无味的气体（如图所示），请你猜想一下是什么气体？

（1）写出两种可能性。
（2）并对其中一种猜想用实验的方法验证，写出实验的操作步骤、现象和结论。

小明和小芳在讨论“能否用蜡烛燃烧法来粗略测定空气中氧气的含量”这一问题时，小芳认为：通过图1装置，用蜡烛燃烧法测得的空气中氧气的含量会       (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。她根据蜡烛燃烧产物的特点阐述了自己的理由：                                   ，并用图1装置进行实验，证实了自己的结论。（注：本题实验中装置的气密性良好，水槽中的液体是水。）

小明认真分析了小芳的实验结果后，进行了如下探究：
【提出问题】导致小芳这一实验结果还有其他原因吗？
【实验探究】小明设计了图2装置，进行以下操作：
(1)取黄豆粒大小的白磷，用滤纸吸去表面的水分，放入捆在电烙铁下面贴片的凹槽内。
(2)将燃烧匙内的蜡烛点燃后迅速插入钟罩内，并立即塞紧橡皮塞。
(3)待蜡烛熄灭后（蜡烛有剩余），接通电烙铁电源，发现白磷先熔成液体，接着燃烧产生大量白烟，说明通电前钟罩内含有        ，产生白烟的文字表达式是                                 。
【得出结论】导致小芳这一实验结果的另一原因是                           。
【交流与反思】小明和小芳分析了上述实验后，又提出了一个问题：能否用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量，你的观点是     （填“能”或“否”），理由是     
                             。

化学实验室开放日，小池和小航同学在药品柜中发现一瓶淡黄色粉末，瓶外贴有“过氧化钠（Na₂O₂）”的标签，这种外观与硫黄相似的物质到底有哪些性质？他们十分好奇，为了弄清它的有关性质，在老师的指导下，他们进行了以下探究活动：
[查阅资料]过氧化钠（Na₂O₂）在常温下能与水反应生成氢氧化钠和氧气．氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色。
[设计实验]过氧化钠与水反应
[进行实验]

实验步骤	实验现象	结论
1．在试管中加入适量过氧化钠，再加入足量水；	1．黄色粉末溶解，有        产生	产物     （填“有”或“没有”）氧气；
2．用        伸入试管	2．木条复燃
③再向试管中加入几滴酚酞试液．		产物有氢氧化钠

⑤写出过氧化钠与水反应的化学方程式：                                       。

一无色气体，可能有H₂、CO、CO₂、中的一种或数种，现将无色气体进行如图所示的实验，观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是

A．该气体中一定有还原性气体和CO2

B．该气体中可能有碳的氧化物

C．该气体一定是混合物

D．该气体一定有还原性气体，一定有碳的氧化物

实验室有失去标签的下列化肥：碳酸氢铵、硫酸铵、磷矿粉、氯化钾．现要对这四种化肥进行鉴别．
（1）请填写下列实验报告：

实验操作	实验现象	实验结论
①观察药品的颜色	有一瓶呈灰色	该化肥是
②打开三瓶颜色为白色的化肥的瓶盖，闻气味	有一瓶有强烈的刺激性气味	该化肥是
③取少许剩余的两种化肥，分别加入少量熟石灰，混合研磨，闻气味	有刺激性气味	该化肥是             （填化学式）
	无刺激性气味

（2）步骤③不用熟石灰也可以鉴别这两种化肥，鉴别方法是                              。
（3）反思：由实验②可知，该化肥要保存在            处；由实验③可以发现，在农业生产中，               （“钾肥”、“磷肥”、“铵态氮肥”）不能与碱性肥料一起施用。

某化学小组将CaCO₃与HCl反应后的废物进行处理，目的是制取中性干燥剂CaCl₂．经过处理得到固体后，他们对得到的固体成分进行猜想：
【猜想】
猜想一：固体中只有CaCl₂；
猜想二：固体中既有CaCl₂，又有CaCO₃；
猜想三：固体中只有CaCO₃。
为了验证猜想，他们进行实验探究，请你帮助他们完成以下实验报告。
【实验】

	实验设计图示	操作步骤	实验现象	实验结论
步骤一			上层液体澄清，试管底部仍然有少量固体。	猜想     不成立（选填“一”、“二”、或“三”）
步骤二			上层清液加入AgNO3溶液后有白色沉淀。	猜想      不成立（选填“一”、“二”、或“三”）
步骤三		取少量步骤一未溶固体于试管中，滴入        。 （填写物质名称或化学式）		猜想      成立（选填“一”、“二”、或“三”）

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小欣和小芳同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。

（1）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是       （填字母代号）。
A．酸      B．碱      C．盐
（3）Ⅰ．实验员说，这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃，并提示：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液均显碱性。
Ⅱ．查阅资料：室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

 
得出结论：
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是        （填写物质名称）。
设计并实验：
请你设计实验确定这瓶试剂的名称，并完成以下实验报告。

实验步骤	实验现象与结论

 

下列各组对比实验，能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	探究燃烧所有条件	．
B	探究铁生锈所有条件
C	探究MnO2对过氧化氢溶液 分解速度的影响
D	实验室制取二氧化碳的药品研究

 

经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡．硫酸铜溶液中有三种粒子（H₂O   SO₄^2﹣   Cu²⁺），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？             。理由是                    。
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明           不起催化作用；在实验③中加入             后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是                          。
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后                    。