某研究型学习小组的同学在用浓硫酸测定废锌片中锌的纯度时，没有将浓硫酸稀释直接处理废锌片发现产生的气体具有刺激性气味（废锌片中其它杂质不与硫酸反应），这种现象引起同学们的思考和研究。
【提出猜想】对产生的气体进行猜想：
猜想1：只有H₂；
猜想2：只有SO₂；
猜想3：可能是                 
小华认为不需做实验根据已有知识就可知道猜想1是错误的，他的依据是    。
【资料】①浓硫酸有强氧化性，其与活泼金属反应不生成氢气，② SO₂能使品红溶液褪色
【实验方案】研究性学习小组的同学设计下图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

根据实验现象小组得到共同结论是猜想3成立。
（1）  他们的实验现象是                                  
装置B中浓硫酸的作用是                                              （2）小华对实验结果产生疑问：
你认为小华产生疑问的依据是                     
你认为猜想3成立可能原因是：                                      
【拓展应用】
（1）稀硫酸与锌反应能产生氢气（Zn+H₂SO₄＝ZnS0₄+H₂ ↑），而浓硫酸与锌反应开始时不产生氢气（Zn+(浓)2H₂SO₄＝ZnS0₄+SO₂↑+2            ），
由此可知反应物相同，但           不同生成物也不同。
（2）取废锌片8g（废锌片中其它杂质不与硫酸反应）加入足量浓硫酸至固体质量不再减少为止，过滤，将滤液蒸干共得晶体16.1g，此废锌片的纯度是               。
（3）如果用浓硫酸来直接测定废锌片中锌的纯度时，尾气必须处理，可将尾气通入足量的石灰水里其反应方程式是                             。

（10分）小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明(部分说明如图所示)，提出问题与同学讨论并进行实验探究。
问题一：食盐加碘可以有效地预防                
问题二：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”是否因为受热会造成碘的损失?
【实验一】探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：

温度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘损失率(％)	0	0.3	0.67	1	5.56

分析上表可得出的结论是                              。
实验后，小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。
问题三：烧菜时加醋对碘的损失率是否也有影响?
【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响
(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的       和       均相同，溶液的        不同的条件下进行。
(2)实验中需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是         (填序号)。
A．氢氧化钠    B．纯碱粉末    C．食盐晶体    D．食醋

（5分）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO₂、ZnCl₂、NH₄C1等）进行研究，实验过程如下：

（1）实验①②③中都使用了同一种玻璃仪器，它在操作②中的作用是      。
（2）实验③中发生的化学反应的方程式是           。
（3）实验④中发生的化学反应的方程式是            ，基本类型是       。
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，欲除去CuCl₂，而不引入其他杂质，最好选用下列试剂中的   (填序号字母)。
A．NaOH      B．Zn     C．Fe       D．Na₂CO₃

（9分）小华同学为探究实验室中三种碳酸盐：碳酸氢铵、碱式碳酸铜、碳酸钙的性质，进行了以下实验：
【实验1】
小华打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶，闻到有氨臭气味，用湿润的   色石蕊试纸检验，试纸变   ，证明是氨气。
取少量碳酸氢铵固体于试管中，加入少许水振荡。完全溶解后,，向溶液中滴入几滴酚酞试液，观察到溶液为无色。将试管放入60℃热水中加热，很快观察到碳酸氢铵溶液中有大量气泡产生，并闻到较浓的氨臭味，同时，溶液由无色逐渐变为红色。
（1）实验证明，碳酸氢铵易分解产生氨气，同时产生另一种气体和水。写出碳酸氢铵分解的化学方程式                。
（2）溶液中的酚酞由无色逐渐变为红色的原因是              ；
（3）小华根据碳式碳酸铜和碳酸钙分解的条件，得出这三种固体的热稳定性由强到弱的顺序是       >         >    。
（4）根据实验，小华联想到农村在存放“碳铵”（碳酸氢铵）化肥时应该注意              。
【实验2】
小华各取三种固体试剂少许于试管中，分别加入1mL 1:2的盐酸溶液。观察到三支试管中均有           的现象，其中，      与盐酸反应的速率最快。
（1）由实验可知，三种碳酸盐均能与稀盐酸反应，写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式               。
（2）根据实验现象，你认为实验室   （能或否）用碳酸钙固体粉末代替石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，原因是              。

（11分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【产品与原理】
该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：
NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃，加热制得纯碱。
【生产流程】

【相关资料】
⑴ NH₄ClNH₃↑+HCl↑
⑵ 已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【问题讨论】：
⑴ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称为             。
⑵ 反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
                                                              。
⑶ 反应③中得到纯碱的化学方程式为：                                   。
⑷ 溶液B中的溶质有                                    （至少写出两种）。
⑸ 上述生产流程中可循环使用的是               （填序号）。
A.挥发性气体       B.溶液      C.氢氧化镁      D.化肥NH₄Cl
【组成确定】
⑴ 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
⑵ 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。    
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质            （写化学式）。
【含量测定】
称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量CaCl₂溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为        品。计算过程：
【总结反思】
某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl₂溶液改为BaCl₂溶液，测定误差会减小，其理由是                                                  。

(7分)某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无
色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①某些不活泼的金属(如铜)能与一些强氧化性的酸(如浓硫酸)发生反应，生成
而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
[知识回顾]铜、银_______(能、不能)与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
[分析讨论]⑴对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu(NO₃)₂溶液，小楠认为不可能
Cu(NO₃)₂溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是                     ．
⑵写出铜与浓硫酸共热的化学方程式                           ．
⑶小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗                            ．
[提出问题]上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
[实验论证]小坤认为可向蓝色溶液中滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后
该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是                  ．
[反思评价]⑴有同学提问：为什么不可以用石蕊试液来进行检验？你的回答是        ．
⑵同学们发现:将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热,一段时间后,反应会逐渐变慢,最后反应停止,你能说出反应停止的原因吗？                    ．

（10分）某校科技节活动中进了如下实验，请回答问题。

（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色，请结合分子的观点解释：                                        。
（2）图B所示实验，将注射器中石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为                                     。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧；向冰水中通入氧气，白磷在水下不燃烧。该实验说明燃烧需要的条件为：可燃物、              和                     。
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是
                                        （用化学方程式表示）。

（9分）燃烧法是一种常用于确定有机物元素组成的实验方法。请完成以下问题：
【定性实验】
（1）甲烷的化学式是                
（2）请写出通过甲烷燃烧确定其组成元素的实验方法：                               
【定量实验】
某有机食品保鲜袋除含有碳元素和氢元素外，可能含有氧元素。为确定该保鲜袋是否含有氧元素，进行如下实验探究。

实验过程
①按图示连接好仪器并检验该装置气密性
②称取1.4 g该保鲜袋样品，剪碎后放在硬质玻璃试管中。
③用天平称得装置A的质量为82.0 g；装置B的质量为85.0 g
④持续通入纯O₂，点燃酒精灯，直至保鲜袋样品完全燃烧
⑤实验结束，待冷却后，再次用天平称得装置A的质量为83.8g, 装置B的质量为89.4g
请回答
（1）查得资料：白色的无水硫酸铜易吸水，吸水后呈蓝色。根据实验后装置A中固体变蓝的现象说明该保鲜袋含有       元素。
（2）根据质量守恒定律，装置B在反应后增加的质量等于1.4 g样品完全燃烧后生成的_____  （填化学式）的质量。
（3）通过计算可得，样品中碳元素的质量为       ；氢元素的质量为       。
（4）结论：该保鲜袋样品         （填“含有”或“不含有”）氧元素。
（5）若无装置C，则实验测得样品中碳元素的质量会          （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

将“跳跳糖”放入水中，有无色气体产生。小军同学提出以下研究此气体成分的设想，其中不可能获得正确结论的是

A．收集气体并观察	B．送交食品检验部门检测
C．查阅“跳跳糖”成分及制作原理	D．咨询生产厂家工程师

下列实验方案中不正确的是

A．通过蒸发，使盐酸浓度增大	B．通过燃烧，区分羊毛纤维和棉花纤维
C．通过蒸馏，将硬水变成软水	D．通过升温，将饱和食盐水变成不饱和