化学实验课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是       　　　　　　　  ；
（2）丙实验中反应的化学方程式为                ；
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？说明理由                。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究：
【猜想与假设】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有      ，可能含有         中的一种或几种（填一种组合）。
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后，向滤液中逐滴加入稀盐酸，根据反应现象绘制了如图所示的示意图。

【结论】分析图象得出可能存在的物质中，含有     　　      ；
没有     　　　          。

某化学兴趣小组在做Al和CuSO₄溶液反应实验时，小明将Al丝插入到盛有CuSO₄溶液的试管中，发现无明显现象，他非常困惑。小芳告述了他，这是因为　　　　　　　　　　，并告述了他处理的方法。他按照小芳告述的方法重新做了该实验，但他发现Al丝表面有红色物质析出的同时有气泡产生。这一现象激发了同学们的探究欲望，产生的气体是什么呢？

［提出猜想］该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。
同学们猜想该气体可能是SO₂、O₂、H₂中的一种或几种。你认为他们提出该猜想的依据是　　　　　　。
［查阅资料］SO₂的性质与CO₂相似。
［设计方案］同学们为验证自己的猜想，设计了如下方案：
（１）         小明认为若是H₂、 O₂，实验方法略。
（２）         小芳认为若是SO₂，则只需将产生的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量在通气前后洗气瓶的质量，即可验证。
（３）         小组同学合作设计了上图所示装置，排除和验证猜想的气体。
［实验探究］小组同学首先称量装置甲的质量，再将收集的气体从A通入，过一会儿后点燃乙处的酒精灯；一段时间后，发现表面含有CuO的铜丝网变为光亮的红色；停止加热再停止通气体，再次称量装置甲的质量，发现质量无变化。
［实验结论］Al丝插入到CuSO₄溶液时，产生的气体是　　　　　　　　　。
［实验反思］（１）若不用称量装置甲的质量，如何判断SO₂与NaOH溶液发生了反应呢？
小红又设计了下图所示的装置进行实验，她发现试管内液面上升了，于是他得出结论:SO₂ 与NaOH溶液发生了反应。

小华认为这一方案不严谨，不足以说明SO₂ 与NaOH溶液确实发生了反应。
他的理由是　　　　　　　　          　　　　　　　。
要得到科学严谨的结论，小华思考后，仍用该装置，补充了一个实验来回答，这个补充实验是：                                                   。
小华采用的是　　　　　　实验法。这一方法是我们学习化学的一个重要方法。
（２）通过上述实验，该小组同学得出CuSO₄溶液中可能含有的物质是　　　　　　。

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛。小红同学设计实验对碳酸氢钠的性质进行了探究。请你参与她的探究活动。

【生活应用】请说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途：___________________。
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞试液，振荡。现象：溶液变成浅红色。结论：__________________________。
【探究实验2】能与酸反应。
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸。现象：__________________________。
反应的化学方程式为：_______________________________________。
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性。
【实验方案】设计实验装置如右图，并进行实验。
现象:试管口有水珠出现，澄清石灰水变浑浊。充分加热后，试管中留下白色固体。
结论：碳酸氢钠受热有二氧化碳、水和白色固体生成。
请你帮小红设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH。(所选试剂不能用酸)注意：若答以下两空奖励4分，但化学总分不超过60分。
步骤：________________________________________________；
现象：________________________________________________。
写出碳酸氢钠受热发生反应的化学方程式：________________________________。

某学习小组利用右图装置完成如下实验，以验证所学物质的性质。

（1）若A中盛有浓盐酸，B中盛有紫色的石蕊试液，将A、B中液体分别滴入烧杯①、②中，一段时间后观察到的现象是        。
（2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。在不使用温度计的情况下，若A中盛有稀盐酸，烧杯①中盛有固体氢氧化钠，将A中的稀盐酸滴入烧杯①，观察到气球变瘪，则证明反应发生了。有的同学提出：该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。他的理由是：         。（填一种即可）
（3）若将集气瓶中充满CO₂，先将B中盛放的NaOH溶液滴入烧杯②中少量，会看到气球微微变鼓；再将A中的液体滴入烧杯①。请根据下列实验现象将下表中的试剂补充完整。

现象 装置	① 气球变瘪又恢复原状	② 气球变瘪	③ 气球先变瘪后又变得更鼓
滴管A			H2O
烧杯①	H2O	固体Na2CO3

（6分）某实验小组探究火锅烟气中CO₂、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：

实验记录：

操作步骤		现象
I．	分别向试管①、②、③中通入氧气	鸡血颜色为鲜红色
II．	向试管①中通入气体A； 停止通入A，向试管①中通入氧气	鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变
III．	向试管③中通入气体B； 停止通入B，向试管③中通入氧气	鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色

（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号）          处通入。
（2）试管②的作用是          。
（3）气体A为          。判断的依据是          。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是          。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质）          。

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和氧气。
你认为    同学的猜想是错误的，其理由是                       。
(3)设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。

实验方法	实验现象	实验结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中。		有氧气生成
②取实验①静置后的上层清夜，              。

某化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置。

⑴ 打开分液漏斗，发现其中的液体不能流下，可能的原因是­­­­­­­­­­­­­­       ；
⑵ 解决好上述问题后，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象。请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：
①：分解反应­­­­­­­­­­­­­­           ；
②：化合反应：­­­­­­­­­­­­­­           ，气球胀大的原因­­­­­­­­­­­­­­                         ；
⑶ 若分液漏斗中液体为稀盐酸，加入下列哪些固体物质能与盐酸发生化学反应，并使气球胀大的是­­­­­­­­­­­­­­      （填序号）。  ①Na₂CO₃    ②Zn    ③Cu     ④NaCl  

A．①②

B．①②③

C．①②④

D．①②③④

某同学甲设计了如下图1所示的实验验证质量守恒定律。

图1                                            图2
⑴ 按上图1装配好仪器，检查装置的气密性的方法是­­­­­­­­­­­­­­                 ；　　
⑵ 拔掉橡皮塞（注射器不要拔掉），装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是­­­­­­­­­­­­­­                  ；
⑶ 再按图连接好装置，塞紧橡皮塞，防止盐酸注入时冲塞现象；
⑷ 将装置放在天平左盘，并用砝码游码使天平平衡；
⑸ 快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为­­­­­­­­­­­­­­                、瓶外的现象为­­­­­­­­­­­­­­                  ；
⑹ 反应结束后，再进行第2次称量，发现称量值没有发生变化；
⑺ 同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜，再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后，他的装置再次放在天平上    （填“能”或“不能”）保持平衡。为什么­­­­­­­­­­­­­­              。

(12分) )某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

甲                乙                     丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式                         。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                   ，这是因为                                      。
(3)丙实验中观察到的现象是                ，反应的化学方程式                。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液缸中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和            。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠。小刚认为：只有氢氧化钙。小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠。
你认为还可能是               。(写一种猜想)

10分）某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；     猜想二：是CaO和Ca(OH)₂的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)₂； 猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。
【实验探究】
（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 　  。
（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 　   。
（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层澄清溶液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案一中发生的化学反应方程式               。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想             成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意                            。