配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A                   B              C                 D

下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是(   )

A．称量—计算—溶解—转液贴签

B．计算—称量—溶解—转液贴签

C．计算—称量—转液贴签—溶解

D．计算—溶解—称量—转液贴签

将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为(   )

A．13%

B．12%

C．11%

D．16%

配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是(   )

A．称取5.0 g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌

B．称取5.0 g氯化钾，放入100 mL水中，充分搅拌

C．量取5.0 mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌

D．称取5.0 g碳酸钙，放入95 mL水中，充分搅拌

溶解度可表示物质溶解性的大小。

(1)如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
Ⅰ.40 ℃时，乙和丙___________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
Ⅱ.20 ℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50 ℃。请填表：

烧杯中的溶质	烧杯中固体的变化
甲
乙	固体逐渐减少至全部溶解
丙

 
(2)Ⅰ.打开可乐瓶，逸出大量气体，由此可见，压强越小，CO₂的溶解度越______，若要加大二氧化碳溶解的量可采用的一种方法是____________________。
Ⅱ.不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中t₁对应的温度为40 ℃，则t₂对应的温度___________(填序号)。
a.大于40 ℃          b.小于40 ℃         c.无法确定

化学实验室取用16 g硫酸铜粉末，可配制8%的硫酸铜溶液___________g；若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释，可得8%的硫酸铜溶液________________g。

下图是配制50 g质量分数为9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：

(1)A操作中的错误是____________________。
(2)B操作中所用仪器的名称是________________。
(3)D操作中应选用____________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取 ________mL水。
(4)E操作的作用是__________________。
(5)在配制时，下列操作可能导致溶质质量分数小于9%的是________(填序号)。
①称量时砝码和食盐放颠倒
②C操作中有固体撒落
③D操作中有少量水溅出
④将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
(6)将按正确方案配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶盖，并贴上标签。请你把如图标签填写完整：

现有20 ℃ NaCl的饱和溶液100 g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法中正确的是 (   )

A．温度不变加入10 g NaCl晶体

B．温度不变蒸发掉10 g水

C．温度不变加入10 g水

D．温度不变取出10 g溶液

在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。如图是KNO₃的溶解度曲线。

(1)从图中溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)                                          。
(2)小明参照图示在常温20 ℃时进行了如下实验：

小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是                             。上述实验过程中属于不饱和溶液的是(填字母)       。D中溶液的溶质质量分数是                            。

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是(  )

A．5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5%

B．固体物质的溶解度随温度升高一定增大

C．饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液

D．在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小