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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    		稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		mg
    		第四次加入10g
    		1.0g
    第二次加入10g
    		2.0g
    		第五次加入10g
    		0.6g
    第三次加入10g
    		1.5g
    		第六次加入10g
    		0.6g
    （1）从以上数据可知，这六次实验中，第     次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=              。
    （2）第六次实验后，所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1％）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。

    （1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为      g；100g废水中H2SO4的质量为     g。
    （2）计算废水中CuSO4的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为 Na2CO3 和 NaOH。将 7.3g 该样品加入盛有 100g 质量分数为 7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入 20g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是 
    A．5.85gB．2.925gC．5gD．11.7g

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

     （7分）某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁，反应过程如下：

    （1）过程①中发生的反应属于_______反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），过程③是利用了一氧化碳的______（选填“氧化性” “还原性”之一）。
    （2）列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施：________________________________。
    （3）试用化学方程式计算：该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数，取100g废水于烧杯中，加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）。试计算废水中硫酸的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    (6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
    求：（1）产生氢气的质量        。
    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量为       g，12g样品中碳酸钠的质量为       g。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）
                              =            g
    (2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H2SO4质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    （1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。（1分）

    （2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO4固体11.65g．请解答下列问题：
    ①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
    ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H2SO4
    的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

    （1）a点溶液中含有的离子有                     。
    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为        g。
    （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。

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