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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    高速电气化铁路的建设需要大量的铁矿石。某化学兴趣小组取得铁路建设所用的赤铁矿石样品（含Fe2O3和杂质，杂质不溶于水且不参加化学反应）20g，将其置于烧杯中，向其中加入84g稀盐酸，反应原理为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，二者恰好反应，反应后过滤，得到滤渣4g。
    求：（1）赤铁矿石中Fe2O3的质量分数；
    （2）滤液中溶质的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    从海水中可以提取镁，其中的一个步骤是将卤水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀从而过滤出来，然后用盐酸与氢氧化镁反应转化为氯化镁，再结晶析出。
    计算理论上溶解5.8g氢氧化镁需要7.3％HCl溶液多少克？（相关反应化学方程式：Mg(OH)2  +  2HCl  =  MgCl2  +  2H2O ）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    徐州某钢铁厂用赤铁矿炼铁。现欲生产含杂质4%的生铁583t，至少要采购含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（计算过程中结果均保留整数）

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
    （1）请完成该反应的化学方程式：
    2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋            
    （2）利用此反应，将含铜80%的废料与10%的稀硫酸反应转化为10%的硫酸铜溶液，计算要得到1600g10%的硫酸铜溶液，需要加入稀硫酸的质量和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数。小刚进行了如图实验。请计算：

    （1）生成CO2气体的质量；
    （2）样品中CaCO3的质量分数。

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
    过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
    过氧化氢水+氧气 
    上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是              ，氧元素的化合价为—1价的是               。
    用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是           ；若未加入二氧化锰，则反应         （选填“不能发生”或“明显减慢”） 
    若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3 g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶质的质量分数的AgNO3溶液（杂质不与AgNO3溶液反应）。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如右下图所示。试计算：（提示：NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3）

    （1）恰好完全反应时生成沉淀质量为     g；
    （2）样品中氯化钠的质量是多少？（结果精确到0.01g）
    （3）硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？
    （结果精确到0.1%）

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    科目： 来源：不详 题型：问答题

    某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：

    （1）氯化钙的质量为______________g。
    （2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
    （1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
    经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
    （2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：
    蒸发皿的质量（g）
    		25.0
    蒸发皿+食盐溶液（g）
    		45.0
    蒸发皿+食盐晶体（g）
    		27.4
    数据处理
    		溶液的溶质质量分数为     
    若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
    A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
    B．所取氯化钠溶液质量较大
    C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
    D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿

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    科目： 来源：不详 题型：计算题

    葡萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克葡萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ（表示为16 kJ/g）。葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6 +6O2酶6CO2+6H2O。某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL(密度近似为1g/cm3)。计算：
    （1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馏水的质量。
    （2）若上述注射液中的葡萄糖完全代谢，理论上消耗氧气的质量是多少？释放出的能量是多少？

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