某研究性学习小组在综合实践活动中对某化工厂化验室排出的废水感兴趣，并对其进行了探究：用锌从废水中最大限度地回收金属银．

如果观察到加入锌粒充分反应后过滤得到的溶液颜色________，可使金属银得到最大量的回收．此时固体A中一定含有________；可能含有是________；加入过量稀硫酸后得到的溶液中一定含有的溶质的化学式为________、________．

向量筒中注入水，仰视读数为a ml，倒出一部分水以后，俯视读数为b ml．则倒出来的水的体积为

1. A.
   （a-b）ml
2. B.
   大于（a-b）ml
3. C.
   小于（a-b）ml
4. D.
   不能确定

维生素B₂（C₁₇H₂₀O₆N₄）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中，请回答下列问题：
（1）维生素B₂由______种元素组成．
（2）维生素B₂中各元素的原子个数比为______．

实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标答内容如图所示，请你根据标签上提供的数据能答下列问题．
（1）用500mL浓硫酸可以配制溶质量分数为20%的硫酸______g；
（2）利用刚配制好的硫酸测定某二价金属（M）的纯度，取6克该不纯金属粉未（所含有的杂质不与酸和水反应）；再取刚配好的溶液98克，混合至恰好完全对应后过滤，将滤液蒸干．得到粉末状固体质量为24.0克．
①金属M发生反应的化学方程式为______；
②利用已知条件求解反应生成氢气质量（X）的比例式为______；
③金属M的元素符号是______；
④该金属的纯度为______；
⑤若反应后的溶液只含有一种溶质，向反应后所得溶液中加入141.6克水，则此时溶液中溶质的质量分数是______．

4.6g有机物R完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，请你通过计算判断该有机物中有哪些元素？

某工厂排放的废水pH值为2，污染环境．若要治理该废水，可向该废水中加入过量的

1. A.
   氯化钠
2. B.
   烧碱
3. C.
   碳酸钙
4. D.
   废铜片

海水主要含有NaCl、MgCl₂等物质，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．小红同学模拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料来制取生产镁的原料----无水MgCl₂

请回答：
（1）写出以贝壳为原料制得试剂A的化学方程式______、______；在海水中加入试剂A时发生反应的化学方程式是______．
（2）若在实验室进行操作1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有______．
（3）试剂B与沉淀C发生反应的化学方程式是______．
（4）溶液D中除有NaCl外，还有一些杂质，若要除去这些杂质得到较纯的NaCl溶液，先加入过量的______，过滤后，再向滤液中加入适量的______．
（5）MgCl₂的相对分子质量是______，______g的MgCl₂中含有12g的Mg．

2001年中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染．国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1℃，熔点是5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．苯在化工领域广泛应用，可做有机合成的原料和有机溶剂．请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有______．
（2）苯的化学性质有______．
（3）苯在氧气中燃烧的文字表达式______．
（4）如果盛有苯的试剂瓶没有塞紧瓶塞，离很远就能嗅到难闻的特殊气味．请你用分子原子的微观观点解释其原因．______．

下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）．
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______；
（2）可治疗胃酸过多的是______；
（3）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是______；
（4）用于维持人体正常生理活动的是______；
（5）天安门前的华表，其主要成分是______．

某工厂以流量为Q₁排出含硫酸a%的工业废水，现在往该废水中注入含氢氧化钠b%的工业废水将其酸性中和后再排出．要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q₂（结果用分式表示）．（已知：Q₁，Q₂代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为ρ）