下列物质中，不跟盐酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的是

1. A.
   Zn
2. B.
   NaOH
3. C.
   Cu
4. D.
   Mg（NO₃）₂

在下表的空格中写出相应的物质名称、化学式或物质的类别（指单质、氧化物、酸、碱、盐）

物质名称	硫酸钠		氢硫酸
化学式		Al2O3		Fe（OH）2
物质类别					单质（稀有气体）

用化学符号表示：
（1）镁元素______ （2）三个磷原子______（3）氩气______
（4）碘______（5）1个氢氧根离子______（6）2个钙离子______
（7）解读：PO₄^3-读作______；5PO₄^3-其中“3”表示______；“4”表示______；“5”表示______．

在常温下，碘与镁化合生成碘化镁时速率很慢，若滴入几滴水．则反应变得十分剧烈．此反应中水的作用为

1. A.
   反应物
2. B.
   氧化剂
3. C.
   催化剂
4. D.
   生成物

指出下列溶液的溶质和溶剂
蔗糖水：溶质________，溶剂________；
碘酒：溶质________，溶剂________．

化学课外活动小组的同学们收集了碎鸡蛋壳和废电池的锌皮，并制备了澄清石灰水，准备用下图所示的仪器和药品进行制备气体的实验．

（1）请从图中选出制取并收集二氧化碳气体需要的仪器和药品______．（填序号）
（2）写出制取二氧化碳反应的化学方程式 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小亮同学将得到的二氧化碳气体做了下图中的A、B、C、D三个实验，

①实验B可以看到的现象是：石灰水______．塑料瓶壁______，产生此现象的原因______．
②实验C，紫色石蕊试液变______，此反应的化学方程式是______．将得到的液体加热后，试液______，此反应的化学方程式是______．
③图D是空气中已达到平衡的两个纸袋，在右边纸袋中倒入二氧化碳气体，可以看到纸袋向______边偏转，可以证明二氧化碳______．④小亮还做了实验A，产生的现象是______，产生此现象的原因是______．
（4）若制取和收集另一种气体可从图中选出的仪器和药品______．（填序号）

碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料．在1921年我国科学家
侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
“联合制碱法”生产过程：
（1）第一步主要反应为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃该反应属于基本反应类型中的______反应．
（2）第二步用食盐与NH₄HCO₃反应．食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水．

其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较______（填“大”或“小”）．
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是______，其反应化学方程式为______．
③“精制II”操作中，加入B盐的有关反应方程式为______，______．
④为保证“精制II”操作中过量B盐把杂质全部除去，写出检验溶液中B盐是否过量的实验方案：______
______．
⑤查阅资料得知NaCl、NH₄HCO₃、NaHCO₃、NH₄Cl在30℃时的溶解度如下表所示：

温度	NH4Cl	NH4HCO3	NaHCO3	NaCl
30℃	41.1g	27.0g	11.1g	36.3g

请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方程式：______．
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为2NaHCONa₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g．求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．

严寒的冬季用煤火取暖而造成煤气中毒的悲剧时有发生，试回答：
（1）煤气使人中毒的主要原因是______；
（2）预防煤气中毒的措施是______．

用化学方程式表示下列化学反应，并注明基本反应类型
（1）红磷在空气中燃烧______属于______反应
（2）锌片浸入硫酸铜溶液中______属于______反应
（3）在盛有少量氢氧化铜的试管里，加入少量稀硫酸______属于______反应．

在进行下列实验时，必须用指示剂才可以证明它们能否反应的是

1. A.
   氢氧化铜与稀硫酸
2. B.
   硝酸银溶液与盐酸
3. C.
   氢氧化钡溶液与稀硫酸
4. D.
   氢氧化钠溶液与稀盐酸