鱼是人们非常喜爱并经常常食用的食品．剖鱼时若不小心弄破了鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，就会使鱼肉带有苦味而影响人的食欲．胆汁中具有苦味的物质主要是胆汁酸（一种酸），沾在鱼肉上的胆汁酸很难用水洗掉．
根据上面的描述，请你写出胆汁酸的一种物理性质________．

（1）用化学用语填空：四氧化三铁______，由5个氮原子组成的1个氮分子______．
（2）下列化学用语书写有误，请在横线上写出正确结果．①镁离子：Mg⁺²______； ②氧化铝：AlO______．

小组的同学为了探究实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液（如图）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证，请你参与他们的探究．
发现问题：当把黑色粉末与无色溶液混合时，立即产生气泡．
查阅资料：初中化学实验室常见的黑色粉末有CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉、炭粉等．
提出假设：黑色粉末是______，无色溶液是______．（只写一种假设）
设计实验：①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量试剂瓶中的无色溶液；②用试管收集气体；③检验气体（写出操作方法）______．
实验现象：______．
实验结论：（1）黑色粉末与无色溶液混合时发生反应的化学方程式是______；
（2）此气体是______，原假设______．

（1）国家药品监督管理局要求各医药部门暂停使用和销售含PPA成分的康泰克等多种抗感冒药，PPA（苯丙醇胺）的化学式为C₉H₁₃NO，该物质是由______种元素组成的，一个PPA分子中含有______个原子，它的相对分子质量为______，碳、氧元素的质量之比为______，其中氮元素的质量分数为______．
（2）露天烧烤不仅产生大量的有害气体污染环境，而且烧焦的肉类中还含有强烈的致癌物质3，4一苯丙芘，其化学式为C₂₀H₁₂，该物质中碳元素与氢元素的质量比为______，该物质的一个分子中共含有______个原子．

氢氧化钠是一种重要的化工原料，具有广泛的应用．
（1）氢氧化钠在水中解离出的离子是______（填离子符号）．
（2）工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式______．
（3）航天员穿的舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是______．
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应D．与氯化铜溶液反应
（4）将一定量的氢氧化钠固体溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸铜溶液，完全反应后，得到沉淀4.9g．请计算：参加反应的氢氧化钠与硫酸铜的质量比是______；氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______．

硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料．硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO₂+2CSi+2CO↑．若生产5.6g硅，理论上需要二氧化硅（SiO₂）多少克？

将下列右行的“不良后果”的序号与左行的“错误操作”对应填空
错误操作不良后果
①加热高锰酸钾制氧气时，水槽中水变红；
②给试管加热时，试管破裂；
③标签受腐蚀；
④所量液体实际体积偏小；
⑤所量液体实际体积偏大．
A、倾倒液体时标签没有向着手心；
B．开始加热时，试管没有预热；
C．读数时俯视刻度；
D．试管口未放一团棉花．
A、________B________C________D________

某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物x的组成，按下图装置进行实验：把气体x由注射器A缓慢地送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：
①实验前B管及CuO的质量为21.32g，实验后B管及残留固体物质的质量为21.16g．
②C试管中收集到的物质经过电解可得H₂和O₂．在D注射器中收集到的是N₂．
③经分析知道，x中两元素的质量比为14：3．

回答下列问题：
（1）B管中的现象为______
（2）B管中发生化学反应的化学方程式为______．

下列各组物质，用灼烧的方法不易区别的是

1. A.
   聚乙烯、聚氯乙烯
2. B.
   羊毛线、纯棉线
3. C.
   面粉、葡萄糖
4. D.
   炭粉、二氧化锰

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．
（1）50℃时，甲物质的溶解度是______．
（2）若将乙的饱和溶液温度由60℃降至20℃，______（填“有”或“没有”）乙晶体析出．
（3）在20℃时，将10g固体甲完全溶于90g 水中，所形成溶液的溶质质量分数是______；若要将它稀释至5%，则需向溶液中注入水______g．