一氧化碳是一种________的气体．人在含有一定量一氧化碳的空气中会造成中毒，原因是________，一氧化碳燃烧时发出________色火焰，化学方程式为________．

已知t℃时氯化钾的溶解度为34.7克．在该温度下将氯化钙和氯化钾的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶质质量分数为50%的碳酸钾溶液，恰好完全反应．求：
（1）生成碳酸钙沉淀的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

已知A、B、C、D、E为初中化学常见物质，“-”表示两端的物质能相互反应，“→”表示物质间的转化关系．请回答下列问题．
（1）如图所示，若A、B为氧化物，D、E为单质，C为能供给呼吸的气体，D转化为E的反应有浅绿色液体生成．则：C的化学式为______，A与B反应的化学方程式为______，E可能是______（填一种即可，写化学式）．

（2）如图所示，若A、B、C、D、E均为化合物，D中各元素的质量比为10：3：12，A、B、C中均含三种元素．则：D的化学式为______，D与E反应的化学方程式为______，A转化为B的化学方程式为______．

某课外活动小组通过网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的AgNO₃．他们从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式全部回收．于是，他们进行了以下的实验活动：
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质，②除去金属混合物中的杂质；
（1）【小组讨论】①选择加入的金属．
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁．
你认为______同学的方案更合理；
②除去银粉中混有的金属应向金属混合物中加入的试剂是______，并写出化学方程式______．
（2）【进行实验】过程如下：
①废弃定影液体金属混合物+溶液A
②金属混合物Ag+溶液B
请回答：操作a是______，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、______和______．

已知一种碳原子（碳12 ）的质量是1.993×10^-26kg，M原子的质量是6.64×10^-26kg，则M的相对原子质量为

1. A.
   0.161×10^-26kg
2. B.
   40
3. C.
   6.64×10^-26
4. D.
   33.9g

下列现象不能用质量守恒定律解释的是

1. A.
   纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
2. B.
   镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
3. C.
   20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
4. D.
   蜡烛燃烧后质量减小

如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______．
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？______（填“能”或“不能”）．
（3）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______．
（4）若将a物质从a和少量b的混合溶液中分离出来，宜采用的提纯方法是______．
（5）要使c物质的接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是______．

某同学要制备100g质量分数为8.4%的氢氧化钠溶液，采取如下步骤
计算：配制溶液时所需要的氢氧化钠为________g；
称量：该同学在用托盘天平称量氢氧化钠时，将砝码放在天平左盘，1g以下用游码，其他操作都正确，他所称量的药品的实际质量为________g；
溶解：量取第一步所计算的溶剂的质量，配置好溶液，他所配置的溶液的质量分数为________（保留小数点后1位）；
保存：将所配制的溶液放入试剂瓶中进行保存．若该同学所有操作都正确，则所配制溶液中氧元素的质量分数为多少？（保留小数点后1位）

完成下列化学方程式．
（1）铝跟盐酸反应______
（2）铜丝在空气中加热______
（3）用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分三氧化二铁）______
（4）碱式碳酸铜加热分解______．

下列安全标志表示的意思是
（1）__________________
（2）如果不慎打翻酒精灯，酒精在桌面燃烧，应该______，如果炒菜时油锅着火，应该______．
（3）气体受热会上升，所以火灾产生的浓烟总是向上升腾．火灾产生的浓烟中含有大量有毒气体，人吸入后容易中毒死亡，有毒气体是造成死亡的主要原因．如果在大楼里遇上火灾，浓烟弥漫，应该用______捂住口鼻，______跑出火灾区．