请用化学知识解释下列问题：
（1）收集满呼出气体的集气瓶盖好玻璃片后要正放在桌面上______；
（2）纳米铜在室温下可拉长50 多倍而不出现裂纹______；
（3）熄灭蜡烛后的白烟能燃烧______；
（4）酒精灯外焰温度最高的原因是______；
（5）玻璃仪器洗涤干净的标准是______．
（6）水可以灭火，酒精可作燃料______．

根据金属的化学性质，将下表中内容补充完整．

反应物	反应规律	反应规律的应用举例
金属+氧气	大多数金属能和O2反应生成金属氧化物	铝表面形成的致密的氧化铝薄膜，阻值铝进一步氧化
金属+酸	在金属活动性顺序里，位于①________的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和H2	样盐酸或稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
金属+盐	在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成②________	将Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入③________溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱

化学兴趣小组的同学用实验室久置的氢氧化钠固体配置成溶液后，做酸碱中和反应实验，将稀盐酸滴入溶液中，观察到有气泡产生，同学们推测可能是氢氧化钠固体久置发生了变质．
分析：氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）______．
提出问题：该氢氧化钠固体是全部变质还是部分变质？
查阅资料：氯化钙溶液和氯化钠溶液均呈中性
设计实验：依据查阅的资料设计实验如下表所示

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量固体于试管中，加水配置成溶液，往其中滴加过量氯化钙溶液，并不断振荡．	有______ 生成	说明原固体中一定含有碳酸钠． 反应的化学方程式是______
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液．	溶液变红色	说明原固体中一定含有______．

实验结论：该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠固体______（填“部分变质”或“全部变质”）．
定量实验：探究氢氧化钠固体的变质程度

请计算，该氢氧化钠固体的变质程度是______（精确到0.1%）

规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）实验室用烧瓶制取蒸馏水时，烧瓶的底部应垫加______
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一段______，然后稍稍用力转动插入．
（3）给试管中的固体加热，应该将试管口略______倾斜，加热时要用酒精灯火焰的______
（4）量取8mL水，应选用______mL的量筒，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是______（填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”），若仰视量筒读数，实际体积与读数相比______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．

实验室欲配制50g5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行：
（1）计算：需要NaCl质量为______g，水的体积约______mL．
（2）称量：托盘天平只能准确称量到______g．检查时，若发现指针偏右，应将平衡螺母向调节至平衡．称量时若把砝码放在左盘（1g以下用游码），则称得NaCl的质量为______g．若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为______．要把该溶液变成5%的溶液．需再加NaCl______g．
（3）溶解：应选择的量筒规格是______（填“50mL”或“100mL”），量取时，若仰视刻度线，则量筒的读数偏______，实际水体积偏______，所配制溶液中溶质的质量分数偏______．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）50℃时，乙物质的溶解度是______g；
（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为______；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，所得溶液中溶质质量分数最小的是______．

在①硫酸钾、②碳酸氢铵、③明矾三种物质中，可用作净水剂的是________，可用作氮肥的是________（填序号）．

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素．甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：
乙的化学式为________；甲分解生成丙的反应的符号表达式为________．

下列物质的化学式书写不正确的是

1. A.
   氧化钠Na₂O
2. B.
   碳酸钠NaCO₃
3. C.
   氢氧化铜Cu（OH）₂
4. D.
   硫酸锌ZnSO₄

在①新鲜的空气，②液氧③二氧化碳④澄清的石灰水⑤铜粉⑥氯酸钾⑦冰水混合物．属于混合物的有________属于纯净物的有________属于化合物的有________属于单质的有________属于氧化物的有________．