下图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）③带有2个单位正电荷，则x=______．
（2）属于稳定结构的原子是______；属于同种元素的粒子是______（都填序号）．
（3）写出由上述某些元素组成的化合物的化学式______（只要求写出一种）．

欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾
①此实验操作顺序如下：a称量样品；b溶解、沉淀；c________；d________；冷却结晶
②在进行C步操作时，有时可能重复进行，这是由于________．
③在进行d步操作时，要用玻璃棒不断地小心搅拌液体，目的是防止________．

食盐是维持人体正常生理活动的重要物质．下表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明：

配料	含碘（I）量	保质期	食用方法	贮藏指南
氯化钠、碘酸钾	20mg～40mg/kg	18个月	勿长时间炖炒	避热、避光、密封

（相对原子质量：O：16K：39　I：127）
请回答：①已知碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘的化合价为________．
②上述“含碘量”中的碘是指________（填序号）．
A、碘酸钾　　　B、碘元素　　　C、碘单质　　　D、碘分子
③由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是________．

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度．探究过程如下：
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH＜7，②________，③________．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的________（填序号）来进行实验．
①pH试纸　　　　　　　 ②紫色石蕊试液　　　　　　 ②酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价与反思】三位同学中操作正确的是________同学．
指出其于同学的操作错误：
乙同学：________；
丙同学：________；
【结论与分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该同学结论________（填“正确”或“不正确”）．
如不正确，请举一例说明________（如正确，该处不填）．

缉毒犬经过训练通过气味找到毒品，这是因为

1. A.
   分子的质量很小
2. B.
   分子的不断运动
3. C.
   不同分子性质不同
4. D.
   分子间有间隙

化学用语是国际通用的化学语言，下列有关说法正确的是

1. A.
   20表示两个氧分子
2. B.
   钠离子的符号为Na¹⁺
3. C.
   H₂O中含有氧分子
4. D.
   Mg²⁺中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷

通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：
（1）提出问题：
氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：
①没有变质；②部分变质；③完全变质．
（3）查阅资料：碱性溶液能使无色的酚酞试液变为红色，氢氧化钙溶液呈碱性．
（4）实验探究：

实验步骤及操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸	①无色酚酞试液变红 ②______	部分变质
	①无色酚酞试液不变红 ②有气泡产生	______
	①______ ②没有气泡产生	猜想①成立

（4）小结与思考：
小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：______．

催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用．实验室用分解过氧化氢制氧气，常用二氧化锰作催化剂．
【提出问题】其它物质能作过氧化氢分解的催化剂吗？
【猜想】甲同学认为CuO、Fe₂O₃可以代替MnO₂，因为按物质的简单分类，CuO、Fe₂O₃、MnO₂都属于______．
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验：
（1）在试管中加入5ml　5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管；
（2）用精密的天平准确称量0、5g Fe₂O₃红色粉末，并将其加入一试管中；
（3）在步骤（2）的试管中加入5ml　5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管；
（4）待步骤（3）的试管中没有气泡后，进行“某一操作”将固体洗净，干燥、称量，得红色固体的质量仍为0、5g．
【现象】甲同学观察到步骤（1）中的现象为______步骤（3）中带火星的木条复燃．
【反思】步骤（4）中“某一操作”为______乙同学认为步骤（4）后还应增加一个实验请写出该实验的步骤和现象______．

2011年3月22日“世界水日”的主题是“城市用水：应对都市化挑战”．由于城市持续的、大规模的扩张和人口增长，导致了水资源需求的巨额增长，加大了缺口．同时相较于过去，中国城市水源的水质确实呈现恶化的趋势．因此城市的发展和用水之间的矛盾日益突出．根据以上事实回答下列问题：
（1）城市自备井主要是通过汲取地下水来满足一些小区、企业等集体单位的需求．但硬水的使用会危害一些企业产品的生产．在日常生活中为了判断所取的地下水是否是硬水，可以选用______检验．
（2）在人们日常生活中排放的废水中含有较多的碳水化合物、蛋白质、氨基酸以及脂肪等形式存在的天然有机物质，这些污染物在水中进行生物氧化分解过程中，需消耗大量溶解氧，一旦水体中氧气供应不足，会使氧化作用停止，引起有机物的厌氧发酵，散发出恶臭，污染环境，毒害水生生物．经举报，市环保局工作人员对某生产山芋粉丝的工厂进行检查，发现周围河水发出阵阵恶臭，然后工作人员用______很快检测出河水中含有未处理净的淀粉．针对水中的臭味，市环保局工作人员建议工厂使用活性炭处理，这是因为活性炭有______性．
（3）生化需氧量（BOD）是单位体积水中的有机物在微生物的作用下进行氧化反应，所消耗水中溶解氧气的总数量．其值越高，说明水中有机污染物质越多，污染也就越严重，它是衡量水体质量的一个重要指标．写出有机物（以C₆H₁₀O₅表示）与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水的化学方程式：______
（4）工业废水的任意排放，农业生产中化肥农药的流失，使得水体中含有酸碱盐、化肥、农药等污染物．为了检测水体中的铵盐的存在，可选用______（填序号）
①氢氧化钠溶液　②盐酸　　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸．

在家庭生活中，自来水经过处理后，用途更加广泛．净水器可以净化自来水，获得更优质的饮用水．
①净水器中装有活性炭，其作用是________；
②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同，其作用是________．