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科目: 来源: 题型:解答题

下图是五种粒子的结构示意图,请回答下列问题:

(1)③带有2个单位正电荷,则x=______.
(2)属于稳定结构的原子是______;属于同种元素的粒子是______(都填序号).
(3)写出由上述某些元素组成的化合物的化学式______(只要求写出一种).

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科目: 来源: 题型:填空题

欲从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾
①此实验操作顺序如下:a称量样品;b溶解、沉淀;c________;d________;冷却结晶
②在进行C步操作时,有时可能重复进行,这是由于________.
③在进行d步操作时,要用玻璃棒不断地小心搅拌液体,目的是防止________.

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科目: 来源: 题型:填空题

食盐是维持人体正常生理活动的重要物质.下表是某市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明:
配料含碘(I)量保质期食用方法贮藏指南
氯化钠、碘酸钾20mg~40mg/kg18个月勿长时间炖炒避热、避光、密封
(相对原子质量:O:16K:39 I:127)
请回答:①已知碘酸钾的化学式为KIO3,则碘的化合价为________.
②上述“含碘量”中的碘是指________(填序号).
A、碘酸钾   B、碘元素   C、碘单质   D、碘分子
③由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是________.

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科目: 来源: 题型:填空题

某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度.探究过程如下:
【猜想或假设】溶液的pH可能为:①pH<7,②________,③________.
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度,除有正确的操作步骤外,其中不能采用下列物质中的________(填序号)来进行实验.
①pH试纸        ②紫色石蕊试液       ②酚酞试液
组内同学进行了如下实验:
甲同学:取pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
乙同学:取pH试纸放在玻璃片上,先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
丙同学:将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,测得pH=7.
【评价与反思】三位同学中操作正确的是________同学.
指出其于同学的操作错误:
乙同学:________;
丙同学:________;
【结论与分析】丙同学得出:“凡是盐溶液的pH都等于7”,你认为该同学结论________(填“正确”或“不正确”).
如不正确,请举一例说明________(如正确,该处不填).

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科目: 来源: 题型:单选题

缉毒犬经过训练通过气味找到毒品,这是因为


  1. A.
    分子的质量很小
  2. B.
    分子的不断运动
  3. C.
    不同分子性质不同
  4. D.
    分子间有间隙

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化学用语是国际通用的化学语言,下列有关说法正确的是


  1. A.
    20表示两个氧分子
  2. B.
    钠离子的符号为Na1+
  3. C.
    H2O中含有氧分子
  4. D.
    Mg2+中的“2”表示一个镁离子带两个单位的正电荷

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通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动,请你一同参与:
(1)提出问题:
氢氧化钙是否变质?
(2)猜想与假设:
同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况:
①没有变质;②部分变质;③完全变质.
(3)查阅资料:碱性溶液能使无色的酚酞试液变为红色,氢氧化钙溶液呈碱性.
(4)实验探究:
实验步骤及操作实验现象实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸
①无色酚酞试液变红
②______
部分变质
①无色酚酞试液不变红
②有气泡产生
______
①______
②没有气泡产生
猜想①成立
(4)小结与思考:
小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式:______.

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催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用.实验室用分解过氧化氢制氧气,常用二氧化锰作催化剂.
【提出问题】其它物质能作过氧化氢分解的催化剂吗?
【猜想】甲同学认为CuO、Fe2O3可以代替MnO2,因为按物质的简单分类,CuO、Fe2O3、MnO2都属于______.
【设计实验】甲同学按下面步骤进行实验:
(1)在试管中加入5ml 5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管;
(2)用精密的天平准确称量0、5g Fe2O3红色粉末,并将其加入一试管中;
(3)在步骤(2)的试管中加入5ml 5%的过氧化氢溶液,将带火星的木条伸入试管;
(4)待步骤(3)的试管中没有气泡后,进行“某一操作”将固体洗净,干燥、称量,得红色固体的质量仍为0、5g.
【现象】甲同学观察到步骤(1)中的现象为______步骤(3)中带火星的木条复燃.
【反思】步骤(4)中“某一操作”为______乙同学认为步骤(4)后还应增加一个实验请写出该实验的步骤和现象______.

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2011年3月22日“世界水日”的主题是“城市用水:应对都市化挑战”.由于城市持续的、大规模的扩张和人口增长,导致了水资源需求的巨额增长,加大了缺口.同时相较于过去,中国城市水源的水质确实呈现恶化的趋势.因此城市的发展和用水之间的矛盾日益突出.根据以上事实回答下列问题:
(1)城市自备井主要是通过汲取地下水来满足一些小区、企业等集体单位的需求.但硬水的使用会危害一些企业产品的生产.在日常生活中为了判断所取的地下水是否是硬水,可以选用______检验.
(2)在人们日常生活中排放的废水中含有较多的碳水化合物、蛋白质、氨基酸以及脂肪等形式存在的天然有机物质,这些污染物在水中进行生物氧化分解过程中,需消耗大量溶解氧,一旦水体中氧气供应不足,会使氧化作用停止,引起有机物的厌氧发酵,散发出恶臭,污染环境,毒害水生生物.经举报,市环保局工作人员对某生产山芋粉丝的工厂进行检查,发现周围河水发出阵阵恶臭,然后工作人员用______很快检测出河水中含有未处理净的淀粉.针对水中的臭味,市环保局工作人员建议工厂使用活性炭处理,这是因为活性炭有______性.
(3)生化需氧量(BOD)是单位体积水中的有机物在微生物的作用下进行氧化反应,所消耗水中溶解氧气的总数量.其值越高,说明水中有机污染物质越多,污染也就越严重,它是衡量水体质量的一个重要指标.写出有机物(以C6H10O5表示)与溶解的氧气在微生物作用下转化为二氧化碳和水的化学方程式:______
(4)工业废水的任意排放,农业生产中化肥农药的流失,使得水体中含有酸碱盐、化肥、农药等污染物.为了检测水体中的铵盐的存在,可选用______(填序号)
①氢氧化钠溶液 ②盐酸  ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸.

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在家庭生活中,自来水经过处理后,用途更加广泛.净水器可以净化自来水,获得更优质的饮用水.
①净水器中装有活性炭,其作用是________;
②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同,其作用是________.

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同步练习册答案