以下是某同学进行的两个实验探究
实验一：从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：

（1） A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为   
（2）金属C是   ，操作a的名称是   。
（3）已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤①的反应的化学方程式：   。
实验二：研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化步骤：

⑴ 实验前需对镁条进行打磨，目的是   ．
⑵ 检查图1装置的气密性。
⑶ 将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸全部压入锥形瓶中，使之反应，发生反应的化学方程式为        。
⑷ 观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图像如图2所示。则t₁～t₂时间内反应速率逐渐减慢的主要原因是   ．
t₂～t₃时间内注射器内气体体积逐渐减少的原因       。

工业冶炼金属锰的原理3MnO₂+4Al3Mn+2Al2O₃，该反应属于

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成．则析出的少量金属是

A．Cu和Ag

B．Fe和Cu

C．Cu

D．Ag

下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述，其中不正确的是

A．利用元素周期表，可直接查出元素的化合价

B．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度

C．利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸是否发生置换反应

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

一定量的铁粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，下列说法正确的是

A．反应结束后的固体中一定有银	B．滤液中一定有Fe2+和Cu2+
C．反应结束后的固体中一定有铜和银	D．滤液中一定没有Ag+

如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。

图甲是某种型号干电池的剖面。
实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵
由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。

（1）操作 1 和操作 2 的名称都是                                 。
（2）在空气中灼烧滤渣的目的是                              。
（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的          。
（4）滤液2中溶质的成分有                                。
实验二、从电池外壳回收锌和铜
（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取氢气，反应的化学方程式为             ，基本反应类型是                 。
（6）锌与铜的金属活动性强弱为                。

“金属明星”钛的获取方法之一为：TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti，该反应属于

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

某同学要验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，做了以下实验，你认为可以不必做的实验是

A、                B、               C、                  D、

过量的锌粉投入到硝酸银和硝酸铜的混合液中，充分反应后，过滤得到的固体成分是

A．铜、银

B．锌、铜

C．锌、银

D．锌、铜、银

有等质量的两种金属A和B，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为20%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．产生氢气物质的量相等	B．金属的活泼性A>B
C．酸过量，金属质量不足	D．A与硫酸反应更为剧烈