铁、铜、铝、锌是生产生活中常用的金属．
（1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的　     　性；
（2）在金属活动性顺序中，铁、铜、铝、锌由强到弱排列的顺序是　      　（填元素符号）．
（3）任写出一个稀盐酸与上述金属能发生反应的化学方程式：　           　，反应前后金属元素的化合价　       　（填“不变”、“升高”或“降低”）．

（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是　  　（填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是　  　（填字母序号）
A．FeSO₄溶液
B．Al₂（SO₄）₃溶液
C．CuSO₄溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是　    　（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表

原料	杂木屑	麦麸	生石灰（粉）	过磷酸钙
质量（kg）	200	50	2.5	5

 
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为　            　，该反应　        　（填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是　        　．

现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化，则X、铜、镉的金属活动性顺序为

A．X＞铜＞镉	B．铜＞镉＞X
C．镉＞铜＞X	D．镉＞X＞铜

某同学利用以下药品：长、宽和厚度均相同的锌片、铁片和铜片，稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、锌粉，验证锌、铁、铜的金属活动性顺序。
（1）实验前，用砂纸打磨金属片的目的是：     ；
（2）根据实验目的，该同学设计了实验Ⅰ、Ⅱ两中合理的方案，如图所示：

若X、Y是两种不同的试剂，则X、Y中溶质的化学式依次为   、   ；
（3）该同学将硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液混合在一起，溶液呈现为青色。
A．向混合液中加入过量锌粉，搅拌，溶液颜色的变化应为：青色变浅至   色，最终变为无色。
B．向混合液中插入锌片，待其浸没部分表面完全变色后，溶液仍为青色，取下锌片表面附着的粉末，以检验其组成为铁和铜。粉末中存在铁的原因：
①反应生成了铁，写出该反应的化学方程式：     ；
②     ；
（4）如图所示，该同学用导线将锌片和铜片连接起来，接入电流表，然后把它们一起插入硫酸铜溶液中，该实验的现象为：①电流表     ；②铜片表面     。

下列四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属是（　　）

A．Fe

B．Ag

C．Cu

D．Al

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag， 铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有　  　生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜　 　（填“能”或“不能”）与Fe2（SO4）3溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻 铜丝质量不变	Fe、Cu共存时　 　优先与Fe2（SO4）3溶液反应

 
（6）实验结论：小丽的假设　  　（选填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　     　．并且反应充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　             　；　                 　．

现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是（　　）

A．若混合物为Zn，Mg，m可能是0.2g

B．若混合物为Zn，Fe，m等于0.2g

C．若混合物为Zn，Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%

D．若混合物为Zn，Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

某兴趣小组的同学将一块不纯的铁片5.6g投入到足量的稀盐酸中，充分反应后生成了0.2g气体，则该铁片中混有的杂质一定不可能是（　　）

A．铝和锌

B．镁和锌

C．镁和铜

D．锌和铜

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

	甲	乙	丙
空气	剧烈燃烧	变黑	变黑
氧气	更剧烈燃烧	变黑	剧烈燃烧

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．甲＞丙＞乙     B．甲＞乙＞丙      C．乙＞丙＞甲     D．丙＞乙＞甲

结合下列有关铁的实验，回答有关问题：
（1）铁丝在氧气中燃烧的实验：
点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴将要燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中，观察现象．这根火柴的作用是　      　；为了防止集气瓶底炸裂，应采取的方法是　     　．
（2）如图是探究铁钉锈蚀条件的实验：
①A中植物油的作用是　        　；
②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是　           　．