（4分）金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列铁制品的用途中，主要利用金属导热性的是       （写字母）。

A．剪刀

B．炒锅

C．电线

D．白炽灯灯丝

（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理：
（3）举例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因。（写1例）

X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X＋YSO₄＝XSO₄＋Y；②Y＋2ZNO₃＝Y(NO₃)₂＋2Z；③X＋H₂SO₄＝XSO₄＋H₂↑；④Z与H₂SO₄不发生反应．则三种金属的活动性满足(　　)

A．X>Y>Z

B．Z>Y>X

C．Y>Z>X

D．X>Z>Y

下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是

A．稀H2S04

B．CuS04溶液

C．FeSO4溶液

D．ZnS04溶液

Cu、Fe、Al、Aɡ、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。

请你参与交流并回答下列问题：
(1)李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是       。这样分类的依据是                             。   
(2)请你写出上述一种金属与AgNO₃溶液反应的化学方程式                        。
(3)王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限(根据储藏量和目前消耗速度确定)的统计数据(如右图)。请你结合右图，提出一条金属资源开发利用的合理化建议                            。
（4）在上述5种金属中，   是地壳中含量最多的金属，它与稀硫酸反应的化学方程式是
                                   。

金属X放入CuSO₄溶液中有红色物质析出，放入ZnSO₄溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是

A．Zn Cu X

B．Cu X Zn

C．Zn X Cu

D．X Zn Cu

在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是

A．仍平衡

B．左边略高

C．右边略高

D．无法确定

（6分）以下是金属活动性探究实验的一部分。

①   ②   ③   ④                    ⑤     ⑥      ⑦
实验甲：Mg、Zn、Fe、Cu分别            实验乙：金属与盐溶液的作用
与10%的盐酸反应
根据实验回答下列问题：
（1）实验甲判断金属活动性强弱的依据是_______________________________，得出的金属活动性强弱顺序为________________。
（2）实验乙得出的金属活动性顺序为_____________________。
（3）两组实验中不发生反应的是________（填试管的序号）。
（4）反思与评价：若实验甲中②④改用10%的稀硫酸，①③仍用10%的盐酸进行实验，能否保证得出同样准确的实验结论？__________；实验乙只需选择其中的2个就可以得出正确的实验结论，其中必须进行的一个实验是____（填试管的序号）。

有A、B、C三种金属，把A、C分别放入稀硫酸中，C有反应，A无反应；A能从B的盐溶液中置换出B。这三种金属活动性由强到弱的顺序是(    )
A．  A、B、C      B．  C、A、B      C.   B、A、C      D．  C、B、A

将一定量的生铁投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后，发现烧杯底部留有黑色残渣，其主要成分是

A．纯铁

B．碳的单质

C．氯化亚铁

D．氧化铁

下列事实不能说明锌比银活泼的是（   ）。

A．Zn能与AgNO3溶液反应置换出Ag

B．Zn能与稀H2SO4反应，Ag则不能

C．Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃

D．自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag