向AgNO₃、Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是

A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe ，滤液中有Ag+、Cu2+

（3分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。
（1）性质决定用途。以下连线正确的是       （填字母）
性质                    用途

（2）在铁、铝、铜三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是       (填序号)。
A.三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B.三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C.在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法                  。

将金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应中有无金属析出的情况如下表所示。
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X  Mn  Y  Ni  Z                  B．Z  Ni   Y   Mn  X
C．Z  Mn  Y   Ni  X                 D．X  Mn  Ni  Y   Z

甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应，乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是  

A．甲>乙>丁>丙

B．丙>丁>乙>甲

C．丙>乙>丁>甲

D．乙>丁>丙>甲

已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下: Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂         Fe+2FeCl₃=3FeCl₂向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是

A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2	B．滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe	D．滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe

下面是某学生对课本中图表资料的使用情况，其中不正确的是（     ）

A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢

B．根据元素周期表可以判断元素在自然界的含量

C．根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的的溶解度

D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行

Fe、Mg、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；②Fe、Mg、A1的质量比是56：24：27，盐酸足量；③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是

A．③④

B．①②

C．①③

D．②③

某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。分析图像得到的以下结论一定正确的是

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

物质的用途与其性质密切相关。
（1）汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气中的       。
②制造汽车需要大量钢铁，工业上炼铁的原理是        。（用化学方程式表示）
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），反应初期可观察到溶液由无色变为     ，这是因为      （填化学方程式）的缘故；反应进行一会儿，又可以观察到有无色气泡产生，该反应的化学方程式是          。
（2）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是         （填字母序号）。

A．硫酸铝溶液

B．硫酸亚铁溶液

C．硫酸铜溶液

D．稀硫酸

（3）在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和滤渣；向滤渣中加入足量的稀盐酸，无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是     ；可能含有的溶质是     。

将一定量的铁与过量的硫酸铜溶液混合，下列图像不能正确反映其对应变化关系的是