下列实验过程与图象描述相符合的一组是

下列化学反应不能够发生的是                          (     )
A．硝酸银溶液与稀盐酸    8．稀硫酸与氯化钡溶液
C．金属银与硫酸铜溶液    D．金属镁与稀盐酸

向CuCl₂溶液中加入少量的铁粉充分反应后，溶液中的阳离子是 

A．Cu2+	B．Fe2+
C．Cu2+ 、Fe2+	D．Fe3+

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是

A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化

B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈

C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银

将铝丝浸入CuSO₄溶液中，静置，观察到的现象是                    。结合现象分析，溶液中减少的离子是        ，增加的离子是         。

(1)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。
（2）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为2Al+3CuO      3Cu+Al₂O₃；由此我发现了一条新的判断依据         。

图表资料可以为我们提供很多信息，下列从图表中获取的信息及应用不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，判断金属是否容易被盐酸腐蚀

B．根据金属的熔点数据表，判断金属的导电性强弱

C．根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法

D．根据元素周期表，查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量

某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

A．Zn和Fe

B．Cu和Au

C．Zn和Cu

D．Mg和Al

下列四个实验中，只需三个就可以证明Zn，Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必要进行的实验是(         )

A．将锌片放入稀硫酸中	B．将铜片放人稀硫酸中
C．将锌片放入硝酸银溶液中	D．将铜片放人硝酸银溶液中

（8分）在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1)Ca、Mg、K三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是__          _。
(2) Ca、Mg、K三种金属的原子结构示意图如右图所示，

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？             （任答两点）。
(3)能证明Cu的金属活动性比Ag强的方法是：           （用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：  Cl₂ +2NaBr ="2NaCl+" Br₂; Br₂ +2KI ="2KBr" +I₂↓;
I₂ +Na₂S =2NaI+S 由此可以判断硫(S)、溴( Br₂)、碘(I₂)、氯气(Cl₂)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是             。