(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na₂SO₄    乙组：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙组：有Na₂SO₄和NaOH         
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

日常生活中的下列做法，可行的是 （  ）

A．高层住房着火时，立即打开所有门窗

B．夜晚发现液化气泄漏立即开灯检查

C．用氢氧化镁治疗胃酸过多

D．由于淀粉有遇到碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假

根据实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（   ）

A．滴加酚酞试液显红色的溶液	B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液	D．常温下，pH<7的溶液

物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是(   )。

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．③⑤

（8分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na₂CO₃）饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）
① pH＞7  ② pH         7；    ③ pH      7。（填“＞”“＝”“＜”）
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na₂CO₃溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7。
小陈：取pH试纸直接浸入Na₂CO₃溶液中，测得pH＞7。
【评价】以上三位同学中操作正确的是　　　　　同学，其余两位同学操作上都有错误，其中          同学所测得的pH值会比实际值偏小。
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种　　　　　　（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变　　　色。
【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式
　　　　　　　　　　　　　　。该反应所属基本化学反应类型是　　　　　　　　　　　。

物质x可发生下列所示的两个反应，则X可能是（　　）
①X+碱→盐+水  ②X+金属氧化物→盐+水．

A．HCl

B． CO

C． NaOH

D．CaO

下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是

A．食醋

B．柠檬汁

C．食盐水

D．肥皂水

下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法错误的是

A．浓硫酸的密度大于水的密度

B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高

C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用

D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化

氧化钙的俗名是

A．石灰石

B．纯碱

C．生石灰

D．烧碱

在的各步转化中，所属的基本反应类型不包括

A．化合反应	B．复分解反应
C．置换反应	D．分解反应