下列实验现象描述正确的是

A．打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟

B．铜丝浸入硝酸银溶液中，溶液由蓝色变无色

C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色

D．氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到刺激性气味

高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料。用硫酸钙浓溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：CO₂+2NH₃﹒H₂O+Ca(NO₃)₂=2NH₄NO₃+CaCO₃↓+H₂O
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是         。
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有         （写一种即可）。
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是         。
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是     。
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是         。
A. 促进植物生长，叶色浓绿
B. 增强作物的抗寒、抗旱能力
C. 增强作物的抗病虫害、和抗倒伏能力

甲、乙两工厂的废水未经处理向外排放．测得甲厂废水中含有两种离子，明显呈黄色．乙厂废水中含有三种离子，两厂废水共含有Ba²⁺、Fe³⁺、OH^﹣、SO₄^2-、NO₃^-五种离子．由此可知，甲厂废水中所含的阴离子是　　       ．

下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（　　）

A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4

B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO

C．NH4HCO3 Ba（OH）2 H2SO4 NaNO3

D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH

向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，下列图象能正确反映变化关系的是（　　）
        
A．                 B．                C．                  D．

下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）

A．烧碱、盐酸、食盐	B．纯碱、火碱、硫酸
C．硝酸、熟石灰、纯碱	D．盐酸、纯碱、碳酸钙

下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是（　　）

A．FeCl3 NaCl Ba（OH）2	B．KCl HCl NaNO3
C．Na2SO4 HCl H2SO4	D．CuCl2NaNO3 K2SO4

某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO₄溶液分别与NaOH溶液、BaCl₂溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．
（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：　            　．
（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈　 　性（填“酸”、“中”、“碱”）．
（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：　      　；猜想Ⅱ　      　；猜想Ⅲ　         　．
【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．	无明显现象	猜想Ⅱ不成立
实验②	产生白色沉淀	猜想Ⅲ成立

 
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的　                 　．

下列说法中，正确的是（　　）

A．常温下，碱溶液的pH一定大于7，盐溶液的pH一定等于7

B．向某溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定有Ag+

C．区别NH4Cl和KCl粉末，可用分别加熟石灰研磨并闻气味的方法．

D．Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，属于碱类

向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要表明反应过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系．
请看图分析：

（1）b点对应的溶液中，溶质化学式为　                  　
（2）图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线（要求标出abc折线点）