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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    某溶液含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO、CO中的几种离子。经检测pH＝13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是________；可能含有的离子是________________。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    不另选试剂，仅利用组内各溶液之间的相互反应，就能将它们区分开来的是
    A．HCl、NaCl、NaNO3B．NaCl、CuSO4、NaOH
    C．Na2SO4、Ba(NO3)2、HClD．NH4NO3、NaOH、H2SO4

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是（  ）

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。这种化合物可能属于
    A．酸      B．碱            C．盐            D．有机物

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质在溶液中能够大量共存的是                
    A．KNO3 NaCl H2SO4B．H2SO4 NaCl Na2CO3
    C．Na2SO4 KNO3 NaOHD．NaOH H2SO4 HCl

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    根据化学常识，判断下列说法不正确的是(      )
    A．用完后的干电池回收集中处理是为了防止镉、汞等有毒金属对环境的污染
    B．食醋和碳酸钠（俗名纯碱）反应所生成的气体可使燃着的蜡烛熄灭
    C．只用盐酸就可以证明鸡蛋壳的主要成分中含有碳酸根
    D．某雪饼包装中有一小袋干燥剂，其主要成份可能是CaO

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    科目： 来源：不详 题型：实验题

    （2分）利用井盐和合成氨生产的氨气及二氧化碳生产纯碱的“联合制碱法”是由我国著名化学家侯德傍先生发明的，其氯化钠的利用率高达96%。其原理流程如下图所示：

    （1）氨极易溶于水，向饱和食盐水通入氨气可得到饱和食盐水和氨水的混合盐水（称为氨盐水）。氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是                    ；
    （2）写出氯化铵溶液与熟石灰反应的化学方程式                                 。

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    科目： 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是
    A．铁片浸入稀硫酸中B．铜片浸入硝酸银溶液中
    C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中D．氧化铜粉末加入稀盐酸中

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    科目： 来源：不详 题型：实验题

    （7分）归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

    ⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
    ⑵图中A所表示的物质类别是________________；
    ⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是________________________________；
    ⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
    ⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；
    A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度

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    科目： 来源：不详 题型：填空题

    （5分）物质的用途与其性质密切相关。
    （1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。
    （2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。
    （3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
    （4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。
    （5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

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