碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：______．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：______．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是______；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是______；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是______．

丽丽的爸爸旅游归来，带回一些钟乳硒石块送给了她．丽丽和同学们想验证钟乳石的主要成分是碳酸盐，于是她们将其中一块钟乳石带进实验室进行探究．
（1）请你帮助丽丽完成以下探究方案．

实验操作	预期的实验现象	实验结论
①取一小块钟乳石于试管中，向试管中加入______，观察现象． ②______，观察现象．	有气泡生成 ______	钟乳石的主要成分是碳酸盐

（2）查阅资料得知钟乳石的主要成分是碳酸钙（假设杂质不溶于水且不与酸发生反应）．上述预期的实验现象中有气泡生成的反应的化学方程式为______．
（3）实验后，为了防止废液腐蚀下水管道或对水质产生不良影响，丽丽将所有的废液倒入了一个洁净的烧杯中．她取样测定了废液的酸碱性，你认为她选择的试剂可以是______．测试后得知该废液显酸性，则烧杯中废液的溶质是______．
（4）丽丽向烧杯中的废液里加入过量的______（填序号）能使废液呈中性，过滤后才可安全排放．
①碳酸钙②熟石灰③生石灰④氢氧化钠．

烧杯中装有一定量的Na₂CO₃溶液，向其中加入一定量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，现对滤液中溶质的成分进行探究：
【提出猜想】：
猜想1 滤液中的溶质为NaCl；
猜想2 滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂；
猜想3 滤液中的溶质为______；
猜想4 滤液中的溶质为NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃；
（1）完成猜想3．
（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是______．
【设计实验，验证猜想】：

实验步骤	实验现象	实验结论
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2CO3溶液		猜想2成立
取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸		猜想3成立

【反思与评价】：
（5）当NaCl溶液中混有少量的Na₂CO₃溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na₂CO₃杂质（多选题）______．
A．稀盐酸 B．CaCl₂溶液 C．BaCl₂溶液 D．Ba（OH）₂溶液．

煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发生反应）时，某质量随加热时间的变化关系如图所示，有关分析中正确的是（　　）

A．若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为m2 g

B．若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定含有氧元素

C．纵坐标不能表示固体中碳元素的质量

D．纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知CaCO3质量

已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法正确的是（　　）

A．②中溶液为无色

B．③中溶液的溶质组成有2种情况

C．加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡

D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种

为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），某学生拟用如图实验装置，以下实验设计正确的是（　　）

A．可用稀盐酸代替稀硫酸

B．量气管中液体为水

C．反应完全后，冷却，读取量气管体积数，再减去所加硫酸的体积，即为生成的气体体积

D．实验测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏高，可能是测定气体体积时未冷却至室温

碘化钠容易跟空气中的氧气反应，这时碘化钠被氧化，生成的______能在常温下升华．因此，现在制造加碘盐时，一般都不添加碘化钠，而改加不容易被氧化的______．

检查酒精中是否含有水分时，通常将少量无水硫酸铜投入酒精中，如果含有水分，则无水硫酸铜由______色变______色，反应方程式为______．

实验室中常用的变色硅胶，在吸水前呈______色，被水饱和后呈______色．为了使硅胶具有上述的变色性能，制备时须添加的化学物质是______．

在石灰岩地块为什么会出现仙境般的岩洞？（请用文字及反应方程式加以说明）