（6分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物， 常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。

（1）写出有关物质的化学式：
A       、X       ；
（2）指出反应④在生产实际中的应用：                  （举一例说明）；
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为        （填名称）；
（4）写出下列反应的化学方程式：④                            。
⑤                               

（8分）已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：

（1）C的化学式             、E中的阴离子符号是          、F的俗名为          ；
（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为                          ；反应②的化学方程式是                                           ；反应③的化学方程式是                                       ，该反应的基本类型是           反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量             （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是

A．Mg2+

B．Cu2+

C．OH-

D．CO32-

有两瓶失去标签的氯化钙溶液和稀硫酸溶液，现鉴别它们，下列可行是（   ）

A．盐酸

B．无色酚酞试液

C．碳酸钠溶液

D．

（9分）某九年级化学活动小组同学设计了一个小游戏——物质接龙即他们之间存在着顺时针转化的关系。

（1）A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质，如图1所示。若其中A能够供给动植物呼吸，C能参与植物光合作用，且A、B、C、D都含有相同的某一种元素，则A的化学式为              ，写出D→A、A→B的化学反应方程式                  、                            。
（2）小明同学觉得这个游戏很有趣，于是设计了图2的反应关系图，其中E、G、M、Q、R也都是初中化学常见的物质。若E的相对分子质量为100，Q是一种最常见的溶剂，则写出符合下列要求的化学方程式：
R→E：              ，反应基本类型：复分解反应。
E→G：              ，反应基本类型：分解反应。

(7分)某固体混合物，已知该混合物中可能含有Na₂CO₃、NH₄Cl、NH₄NO₃、CuSO₄、NaOH五种物质中的两种或多种。按照下图进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）气体A的化学式为_____________，该气体具有_______________气味；
（2）溶液B中的金属阳离子为             ；
（3）过程③发生的有关反应的化学方程式为                              ；
（4）根据上述实验现象推测，该混合物中一定没有的物质是          （写化学式） ，判断的理由为____________________________________________________________；
（5）仅根据上述实验现象，还不能确定混合物中含有的物质是                   （写化学式）。

初中常见A、B、C、D、E五种物质中均含铜元素，它们之间的相互转化关系如图．已知A在空气中加热生成黑色物质B；E溶液与铁反应可得到A，与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到C，结合信息推断：
（1）B的化学式是　_________　．
（2）D→C的反应基本类型是　_________　．
（3）写出以下转化的化学方程式：
C→E：　_________　；
E→A：　_________　；
E→D：　_________　．

下列除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物 质	所含杂质	除杂质的方法
A	CO	CO2	将混合气体通过灼热的氧化铜
B	NaCl	泥沙	溶解、过滤、蒸发
C	NaOH	Na2CO3	加适量Ca（OH）2溶液，过滤
D	Fe粉	Cu粉	加入足量稀硫酸，充分反应，过滤并干燥

(4分)下图中，甲是氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为                          、
                                ；试剂B是        （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式                             。

（8分）某兴趣小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na₂O₂）固体的成分进行研究。
[查阅资料]
（1）过氧化钠化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应。
其中相关反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑  2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）Ba（NO₃）₂溶液、NaNO₃溶液均为中性溶液
（3）[猜想与假设]猜想Ⅰ：固体为Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na₂CO₃
猜想Ⅲ：固体为NaOH
猜想Ⅳ：固体为Na₂CO₃
[实验推断]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解。	________________	猜想Ⅰ不成立。
②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液。	________________	证明有Na2CO3存在。该反应的化学方程式为________。
③取少量②的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液。	________________	证明有NaOH存在。
综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的。

[反思评价]过氧化钠在变质成碳酸钠过程中除了资料中显示的两个反应外，还可能发生了其他反应，请把该反应的化学方程式写在下列横线上：
________________________________________________________________。
[拓展迁移]小组同学认识到过氧化氢（Na₂O₂）应该____________保存。