空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题：
（1）如图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法．该实验说明氧气约占空气总体积的______，还说明氮气具有______的性质（一条即可）．图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是______．请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式______．
（2）广口瓶内水面上升远远小于五分之一的原因可能是______；______（说两点）．

海洋资源十分丰富．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、______可制得精盐．上述过程所用的主要玻璃仪器有：a烧杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，图是它们的溶解度曲线示意图．设t₁℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为______．
（3）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．其主要步骤如下：

①提取Mg的过程中，试剂A可以选用______，试剂B选用______，
由无水MgCl₂制取Mg的化学反应方程式为______．
②镁是重要的金属材料，广泛应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部分镁是从海水中提取的．某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定．称取海水100kg，然后再加入足量的试剂A，过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表（重复实验三次）．

实验序号	第一次实验	第二次实验	第三次实验
所取海水质量/kg	100	100	100
生成沉淀质量/kg	0.28	0.29	0.30

试计算海水中镁元素的质量分数______．
③分离出Mg（OH）₂后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl₂、Na₂SO₄，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸．实验中加入过量BaCl₂溶液是为了除去______；加入过量Na₂CO₃溶液的目的是______．
（4）目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是______．海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH₄?nH₂O），若水合甲烷晶体中CH₄的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为______．

（1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的序号填空．
A．红色　 B．绿色　C．黑色　 D．白色　 E．黄色　 F．紫黑色
①高锰酸钾固体______②氧化镁______③碱式碳酸铜______
（2）化学世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式
①硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液______
②绿色植物进行光合作用______
③用稀硫酸除去铁锈（以Fe₂O₃表示）______
④汽车受到撞击时，30毫秒内安全气囊中NaN₃分解为氮气和钠______．

A、B两烧杯中均盛有100克水，分别加入不同质量的同种固体物质，用玻璃棒搅拌使其充分溶解，现象如图所示．此时，________烧杯中的溶液一定是该温度下的饱和溶液．

北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6．某兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由金、银合金制成；乙认为该金属是由黄铜（铜、锌合金）制成．为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，下列试剂不能证明甲、乙猜想正误的是

1. A.
   盐酸
2. B.
   硫酸锌溶液
3. C.
   硫酸铜溶液
4. D.
   硝酸银

写出下列反应的化学方程式
（1）氢气在空气中燃烧______，
（2）镁在氧气中燃烧______，
（3）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳______，
（4）碱式碳酸铜加热分解生成二氧化碳、氧化铜和水______，
（5）乙炔（C₂H₂）燃烧生成二氧化碳和水______．

为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：

实验步骤（夹持固定装置已略去）	A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验．仪器a的名称是__________，C中用于加热仪器的名称是_________．
实验现象	A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃． B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃． C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃． D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析	B试管中发生反应的化学方程式是______________． 实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是_____________________ ________________________________________________________________．
结论	①分析A、B实验可以得出的结论是：______________________________． ②加热__________（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．

某化工厂排出的废水中，阳离子可能含有Cu²⁺、Al³⁺、Mg²⁺中的一种或几种，阴离子可能含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-中的一种或几种，小平同学对该废水进行探究．
（1）观察废水呈显无色、透明、澄清的液体．
（2）取少量废水于试管中，加入一定量的NaOH溶液，看到有白色沉淀产生．
查阅有关资料：
材料1：Mg（OH）₂、MgCO₃是既不溶于水也不溶于碱的白色固体
材料2：Al（OH）₃是白色固体，不溶于水、CO₂的水溶液、也不溶于氨水；但Al（OH）₃能溶于NaOH溶液生成NaAlO₂和水．往NaAlO₂溶液中通入CO₂会产生Al（OH）₃沉淀．
从（1）可得废水中阳离子不可能含有______，阴离子不可能含有______．
并对（2）的白色沉淀的组成进一步的探究．
提出猜想：
猜想1：白色沉淀只有Al（OH）₃　猜想2：______ 猜想3：______
设计实验方案：
①取少量的白色沉淀于试管中，加入过量的NaOH溶液，观察到白色沉淀不溶解，证明了猜想______不成立．
②为了验证到底是上述哪种猜想，取①中的上层清液继续实验，请完成下表

操作	现象	结论
______	______	______
	______	______

反思与应用：
通过上述实验得到启示：要除去废水中的Al³⁺、Mg²⁺，不能用NaOH溶液，但可以往废水里加入过量的______除去，经处理后得到的废水可以用来灌溉农田，补充______（填“氮肥、磷肥、钾肥”）．

化学使世界变得更加绚丽多彩，化学变化在我们周围到处存在．下列属于化学变化的是

1. A.
   冰雪融化
2. B.
   海水晒盐
3. C.
   汽油挥发
4. D.
   铁锅生锈

磷酸二氢钾（KH₂P0₄）中磷元素的化合价是________价，磷酸二氢钾在农业上可以用作________．