小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究．下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：

（1）写出铝和盐酸反应的化学方程式______；
（2）实验②和③表明：该反应快慢与______有关．
（3）能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是：______和______．
（4）如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推出铝丝消失的时间（用t表示）取值范围______．
（5）该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢程度外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？方法：______．
（6）小明将稀盐酸换成稀硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显．
发现问题：为什么铝丝易与稀盐酸而难与稀硫酸反应呢？
提出假设：Cl^-的存在使酸和铝反应容易进行．

氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为______．
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如如图所示的实验操作：根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是______．

（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：

【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是______．
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）．