(7分)根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是 。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填字母序号）；该反应的化学方程式为 。

（3）实验室制取二氧化碳常用的药品为 。

（4）图C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 。

该反应的化学方程式为 。

（5）图D实验说明二氧化碳所具有的性质为 。

(5分) 实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。

（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。

（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。

（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。

（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。

（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。

【测定原理】

碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。

【测定步骤】

取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。

利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象

是

（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。

每次实验的抽气次数记录 见下表。

【得出结论】

【交流与讨论】

实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有利于提高实验的准确度，其理由是 。

（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。

（3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。

请计算：

（1）现该瓶溶液的溶质质量分数。

（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。

下列变化属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．煤炭燃烧 D．干冰升华

地壳中含量最多的元素是

A．硅　　B．氧　　C．铁　　D．铝

决定元素种类的是

A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

下列物质属于空气污染物的是

A．氮气 B．氧气 C．可入肺颗粒物 D．二氧化碳

下列物质与水混合能形成溶液的是

A．植物油 B．冰 C．蔗糖 D．面粉