一定温度时，向密闭容器里的食盐饱和溶液中，加入5克食盐晶体．经过一段时同后

1. A.
   饱和溶液的质量增大
2. B.
   饱和溶液的浓度增大
3. C.
   晶体的质量不变
4. D.
   晶体的质量减小

为了证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，在鸡蛋壳上滴加的药品是

1. A.
   盐酸
2. B.
   盐水
3. C.
   石蕊试液
4. D.
   水

（1）碳酸钠（Na₂CO₃）的相对分子质量为______．
（2）分子个数相同的H₂O与CO₂之间氧元素的质量比是______．
（3）69g的碳酸钾（K₂CO₃）与______ g硫酸钾（K₂SO₄）的含钾量相同．（通过计算回答，并写出计算过程）

已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）反应①中的形象为______．
（2）A中金属元素的化合价为______价．
（3）反应①中的化学方程式为______；反应②中的化学方程式为______．

小明上网阅读时得知根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验．小明很感兴趣，和化学兴趣小组的同学设计了如下探究活动，请结合图回答问题．

（1）实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体之间的复分解反应制取氨气．小明将A与E连接，观察到无色酚酞试液变红，说明氨气显______（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）．A中发生反应的化学方程式为______．
（2）小刚将纯净干燥的氨气通入B中，观察到玻璃管内黑色固体变为亮红色，管口有液滴，同时生成空气中含量最多的气体，B中发生反应的化学方程式为______．
（3）小组同学测定铜元素相对原子质量（Ar）的实验设想是：先称量反应物CuO的质量M（CuO），反应完全后测定生成物水的质量M（H₂O），由此计算出Cu的相对原子质量．
①小组每位同学从所提供的仪器中选择并组装了一套用于本实验的装置，其中简单、合理的是（填序号，装置可重复使用）______．
A．acdbbeecd　　　 B．aeebbcdee　　　　C．aeebbeecd　　　　　　 D．abbeecd
②在本实验中，使测定结果A_r（Cu）偏大的是______ （填序号）；
A．CuO未完全起反应　　　　　　　 B．CuO不干燥　　　 C．氢氧化钠固体不干燥
D．CuO中混有不反应的杂质　　　　 E．NH₄C1与Ca（OH）₂混合物不干燥
③在本实验中，还通过测定______和______的质量达到目的．

气体的溶解度一般随着温度的升高________，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度________．

用容积为 15ml的试管盛液体加热时，最多可盛液体________ ml．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．
（1）点P表示______．
（2）当温度为t₂℃时的a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序______．
（3）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______．
（4）t₂℃时，50g水中最多能溶解 a物质______．

一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH₄等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．
（1）工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H₂，该反应的化学方程式为______，得到的CO和H₂的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属．
（2）某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性．
I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据（1）中所写的化学方程式．合成气中CO和H₂的质量比为______．
Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：

[设计买验步骤]
①连接好装置并检查气密性．
②装入药品，通人一段时间合成气．
③分别称量装置D、E的质量．
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应．
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温．
⑥再次分别称量装置D、E的质量．
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤______（填实验步骤的序号）中点燃（点燃前应对气体验纯）．
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现______色物质．
②称量数据如表所示．

	装置D的质量	装置E的质量
反应前	292.4g	198.2g
反应后	296.0g	201.5g

[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H₂还原了CuO．
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H₂以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH₄，且CH₄也还原了CuO．试通过计算说明他的推测依据．
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差．你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响？______（选填“是”或“否”，并说明理由）．
[拓展探究]该小组同学对于CH₄是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究．
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO₂和H₂O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色．
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验．

①上图装置F中盛放的试剂名称是______．
②上图装置的正确连接顺序是______（填字母，且每套装置限用一次）．
[实验反思]除了可能是CH₄也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为______（写出一个原因，并说明理由）．

铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是（ B ）
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

金属单质	铜	铝	锌	铁	铅
导电性（以银的导电性为100作标准）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔点/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）	2.5-3	2-2.9	2.5	4-5	1.5

分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是______
（3）铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X，X的化学式为______．将铝丝浸入硫酸铜溶液中能形成美丽的“铜树”，发生反应的化学方程式为______
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu₂S+O₂2Cu+SO₂．Cu₂S中铜元素的质量分数为______．用500吨含Cu₂S 80%的铜矿石，理论上可以炼出______吨铜．