碱式碳酸铜[化学式Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后生成的黑色固体是什么？甲、乙、丙、丁四位同学对此进行了探究．他们称取了4.44g碱式碳酸铜在试管中高温加热的使之完全分解，冷却至室温，称量黑色固体产物的质量为3.2g．
他们结合碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出如下猜想：①可能是氧化铜 ②可能是碳粉③可能是碳粉和氧化铜的混合物．以上猜想的理由是______．
（1）甲同学设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象．
如果猜想①正确，现象应该是______．
如果猜想③正确，现象应该是______．
（2）乙同学从资料中得知：碳、氢气、一氧化碳在加热或高温条件下都能夺取金属氧化物中的氧，使其变为金属单质．他经过思考后，认为猜想③可以排除．他的理由是：______．
（3）丙同学通过对得到的实验数据进行计算，排除了猜想②，她的理由是（通过计算式说明）：______．

在日常上生活中人们经常会用到加碘食盐，增铁酱油，高钙牛奶，富硒茶叶等．这里所说的“碘、铁、钙、硒”应理解为

1. A.
   单质
2. B.
   分子
3. C.
   元素
4. D.
   氧化物

冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便．
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的．
①锰钢的主要成分是Mn、C和______．
②锰钢属于______．
A．合成材料　 B．合金　 C．金属材料　 D．化合物
（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH₃COOK）为主要成分的有机融雪剂．醋酸钾中钾元素的质量分数是______（最后结果保留一位小数）．
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”．常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl₃等杂质）为原料生产该融雪剂．主要生产流程如下图所示．已知：Fe（OH）₃为难溶的碱．

①“操作1”的名称是______；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是______．
②第二次加入盐酸的主要目的是______．
③固体乙的成分是______．

《化学与生活》告诉我们，钙对维持人体的循环、呼吸、肌肉、骨骼及免疫等系统正常生理功能具有重要作用．如图是“钙片商品标签图”
根据标签内容信息，计算回答下列问题：
（1）碳酸钙的相对分子质量为______；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为______；
（3）小明按食用方法连续服用了这种钙片6天．请你算算理论上最少能补充______g的钙元素．（请保留小数点后两位小数）

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．火碱、C．纯碱、D．天然气、E．硝酸钾、F．聚乙稀、G．聚氯乙稀、H硫酸、I．盐酸这九种物质中，选择适当的字母序号填空．
（1）人体胃液中含有的酸是______；
（2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是______；
（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是______；
（4）农田施用的复合肥是______；
（5）制作食品包装袋的塑料是______；
（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是______．

如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．
（1）甲图中，t₂℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______．P点所表示的含义为______．
（2）t₂℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是______．
（3）t₂℃时，当A中混有少量的C时，可用______方法提纯A．
（4）若物质A在t₂℃时的溶解度为60克，t₁℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t₂℃降温到t₁℃，此时A溶液的质量分数为______．
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______．原因是______．

下列叙述说明了浓硫酸具有的特性是：
①敞口放置于空气中的浓硫酸会增重________；
②浓硫酸使绵白砂糖变成“黑面包”________．

用足量的氢气还原8g CuO，反应后生成铜的质量为

1. A.
   8 g
2. B.
   大于8 g
3. C.
   小于8 g
4. D.
   小于等于8 g

下列金属在空气中可以点燃的是

1. A.
   Mg
2. B.
   Ag
3. C.
   Fe
4. D.
   Cu

用容积为15mL的试管盛液体加热时，最多可盛液体________mL，用试管夹夹持试管加热时，试管夹应________套，夹在试管的________，注意手指应按在试管夹的________．