金属与人类生活和社会发展的关系非常密切．
（1）如图表示金属活动性顺序表中铜、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

图中信息可以说明：铜、铁和铝的金属活动性强弱与人类开发、利用它们的时间先后的关系是______．金属铬（Cr）能溶解在热的盐酸中，放出H₂，同时生成CrCl₂．预测：铬______（填“能”或“不能”）与硫酸铜溶液反应，理由是______．
（2）炼铁的原理是：高温下，利用一氧化碳与氧化铁的反应．其化学方程式为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3X，则X的化学式是______．
（3）工业上，采用电解熔融氧化铝（Al₂O₃）的方法冶炼铝．电解熔融氧化铝生成铝和氧气，写出反应的化学方程式：______．

（1）请写出相应的化学符号或名称
①2个汞原子________；　②氧化铝中氧元素的化合价________；
③4个硫离子________； ④天然气的主要成分________　⑤2H₂O________．

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生．他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参探究，并填写下列空白：
[猜想]Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂．
[实验验证]甲同学依次设计了三个实验：
实验一　 取一定量的H₂O₂溶液于试管中，观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明常温下H₂O₂溶液缓慢分解．
实验二　 在实验一的试管中加入Wg Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃．说明________．
实验三　　待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量，固体质量仍为Wg．说明________．
[实验结论]甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂．
[反思评价]乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验．这一探究实验的目的是：________．

下图是化学实验中常用的几种装置．

请回答下列问题：
（1）写出用A装置制取氧气的反应的文字表达式______．
（2）用双氧水（H₂O₂）溶液和MnO₂作用制取氧气（包括发生和收集装置），应选用的装置是______．（填序号）MnO₂起的作用是______．
（3）用C收集该气体时，当______时就停止收集．
（4）某同学利用装置C收集氧气，发现收集的氧气不纯，其原因可能是（请写出一种原因）：______．

逻辑推理是化学学习常用的思维方法．下列推理正确的是

1. A.
   氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
2. B.
   铁能被磁铁吸引，所以能被磁铁吸引的黑色物质一定是铁单质
3. C.
   原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
4. D.
   中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．此反应说明金属钛的活动性比镁________（填“强”或“弱”）；在TiCl₄中钛元素的化合价为________．

利用下列仪器进行气体的制取和性质实验．

请并完成下列问题：
（1）实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选择的组合是______（填编号），化学方程式为______，检验氧气已收集满的方法是______．
（2））实验室用加热消石灰和氯化铵固体混合物的方法制取并收集氨气（已知氨气极易溶于水），应选择的组合是______．
（3）若用F装置收集氧气，则气体应______进______出；若用F装置收集氨气，则气体应______进______出（填“左”、“右”）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制备、除杂、干燥并收集二氧化碳气体．
①用该方法制备的二氧化碳气体中常含有杂质HCl气体，原因是______；
②除去二氧化碳气体中的水蒸气可选择的干燥剂是______
A．NaHCO₃ 溶液　　　 B．NaOH固体　　 C．浓H₂SO₄　　　D．CaO．

在空气中加热铜片________．

用化学用语表示：
（1）3个铁原子______； （2）2个氮气分子______；
（3）硝酸根离子______；（4）正二价的汞元素______．

为解决过度使用化石燃料造成的能源危机及环境问题，科学家提出如图构想：
（1）水和催化剂和光照条件下分解可制得氢气，写出该反应的化学方程式：______．
（2）科学家设想以燃烧产物中的CO₂合成燃料CH₃OH，这一反应可以缓解的环境问题是______．