一般认为空气中二氧化碳约占空气总体积的0.03%．可是地球上存在许多能引起二氧化碳含量变化的因素．比如，许多动物（包括人）在生命活动过程中要消耗氧气，呼出二氧化碳气体；燃料燃烧会释放出大量的二氧化碳气体；绿色植物的光合作用要消耗二氧化碳气体…
根据以上内容，你能提出哪些问题？（至少两条）

（1）农作物的生长需要较多的营养元素，含有两种或两种以上营养元素的化肥称为______．
（2）某工厂用10%的硫酸溶液清洗钢材，配制1000克10%的硫酸溶液，需质量分数为98%（密度为1.84克/厘米³）的硫酸______毫升．

2005年3月29日晚6时许，京沪高速淮安段，一辆由山东开往上海方向的槽罐车与一辆迎面驶来的解放牌大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上满载的约32吨液态氯气快速泄漏．氯气，化学式Cl₂，在通常情况下是一种黄绿色的气体，密度比空气大，有毒．氯气溶于水，溶解的氯气部分能够与水反应，生成盐酸和次氯酸（化学式为：HClO）．

则由上总结出，氯气的物理性质是：________，化学性质是：________．

某化学学习小组的同学探究中和反应．
（1）甲同学向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（常温下），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．

加入盐 酸的体 积（V） /mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温 度上升 （△t） /℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根据上表分析溶液温度变化的原因．
①加入盐酸的量在2～10mL之间时______．
②加入盐酸的量在10～20mL之间时______．
（2）乙同学用稀硫酸与氢氧化钠反应来探究中和反应的热量变化，进行了如下实验操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用温度计测量其温度为13℃．然后向其中加入5g NaOH固体，充分反应后，测量其温度为22℃．
乙同学得出结论：稀H₂SO₄与NaOH固体反应放热．
①乙同学所得结论的依据是不严密的，原因：______．
②根据本实验目的，请你改进乙同学的实验操作，改进方案为：______
______．
（3）丙同学在做氢氧化钠与稀盐酸中和反应的实验时产生了疑问：在反应后的溶液中，氢氧化钠与稀盐酸是否恰好反应完全？请你帮助他设计实验进行探究．

实验步骤	实验现象	结　论

能源是人类社会发展的基石之一．随着我国汽车数量的剧增，解决汽车带来的能源问题已成为汽车行业研究的一项课题．
（1）我市不少出租车改用天然气作为动力燃料，天然气的主要成分是______，其在空气中完全燃烧的化学方程式为______．
（2）汽车最理想的清洁燃料是氢气，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是______．（答一点）
（3）开发电动汽车也是解决能源危机的一个好办法，电动汽车在行驶时电池中的能量转化方式为：______能转化为______能．

下图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其表示硫原子，○表示氧原子，则该反应的化学方程式为________反应后容器内的物质属于________（“混合物”或“纯净物”），分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是________．

下列图象能正确反映其对应关系的是

1. A.
   
   某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
2. B.
   
   向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
3. C.
   
   向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
4. D.
   
   等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中

有C、H、O、Ca四种元素，请选出其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：
（1）含氧量最高的氧化物______
（2）常用的食品干燥剂______
（3）可用作建筑材料的碱______
（4）家庭厨房的甜味剂______．

含杂质3%的锌粒（杂质不与酸反应）与稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需该种锌粒________克，质量分数为15%稀盐酸________克．（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）．

下列实验现象的描述中正确的是

1. A.
   木炭在氧气中燃烧产生白烟
2. B.
   铁丝在空气中燃烧，火星四射
3. C.
   红磷在氧气中燃烧产生大量白雾
4. D.
   干冰在空气中升华周围出现白雾