在实验室中可用下图装置来制取气体，甲是常用的气体发生装置，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加液体．请回答下列问题：

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是______．
（2）制取氧气时，在装置甲的锥形瓶中放入二氧化锰，在分液漏斗中应加入的是______，
该反应的化学方程式为______；液体反应物不是一次性加入到锥形瓶中，而是通过分液漏斗逐滴加入，这样做的优点是______．
（3）制取干燥的氧气时，装置的正确连接顺序是（填导管口的字母）______．
（4）装置甲也可用来制取二氧化碳，通常可用什么试剂检验所制得的气体是否为二氧化碳？写出检验时所发生反应的化学方程式．
（5）如图装置也可制取气体，如何检查该装置的气密性？
（6）取12g石灰石（杂质不参加反应）放入锥形瓶中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，锥形瓶中剩余物质的总质量为107.6g．则参加反应的碳酸钙的质量是多少？稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）．
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

20℃时，蔗糖的溶解度为204克．配制1000克20℃的蔗糖饱和溶液，需要蔗糖多少克？

已知每个电子的质量均为每个质子（或中子）质量的．下表列出了几种原子的构成及相对原子质量．

原子种类	质子数	中子数	电子数	相对原子质量
氢	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
钠	11	12	11	23
铁	26	30	26	56

通过此表，除了可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．

称取碳酸钙200g，高温煅烧，完全反应．
求：（1）生成氧化钙的质量；
（2）得到标准状况下二氧化碳的体积．（标准状况下二氧化碳的密度为1.98g/L）

归纳：S、SO₂、H₂SO₄三种物质的共同点是________．

某同学取2.95g氯酸钾和二氯化锰的混合物制取氧气，充分加热到不再产生气体为止，待试管冷却后称得反应后固体质量为1.99g．求：
（1）生成氧气的质量为______g．
（2）2.95g混合物中二氧化锰的质量是多少？

一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用．

（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是______（填序号）．
A．组成：由碳原子和氧原子组成　　　　 B．性质：能燃烧
C．用途：可以作为燃料　　　　　　　　 D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
（2）如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据______（写一条）．

维生素是人体必须的营养物质．它们多数在人体内不能合成，需从食物中摄取．维生素C是我们熟悉的一种维生素，它的分子结构如右图所示．据图推算维生素C的分子式为________，分子中碳、氢元素的质量比为________．

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤．下列情况不可能存在的是

1. A.
   滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
2. B.
   滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu ²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
3. C.
   滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺
4. D.
   滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe²⁺、Mg²⁺