如果试管外壁有水的话，能否不擦干直接加热？为什么？

下列能与Fe₂O₃、BaCl₂、Na₂CO₃均发生反应的物质是

1. A.
   水
2. B.
   澄清石灰水
3. C.
   稀硫酸
4. D.
   硫酸钠溶液

铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中A处反应的化学方程式是：________；，C处的实验现象为________，D处的现象为________．

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究中和反应实验时，某化学兴趣小组认真观察、详实记录，进行了一些探究活动．请完成下列问题：
（1）小明同学利用“pH计”测定并绘制了溶液的酸碱度变化如图所示．
①化学方程式为______．
②根据图示可知：小明的实验是用胶头滴管逐滴将______（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中至过量．
③在加入溶液的质量至5g时，所得溶液中溶质的化学式为______．
（2）在实验进行几秒钟之后，细心的小华同学发现溶液中有少量气泡冒出．经过小组讨论，他们一致认为NaOH溶液在空气中变质了，依据是______．
为此，他们还进一步设计了两个检验NaOH溶液是否变质的实验方案来重复验证：
方案一：取少量溶液样品，滴入Ca（OH）₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaOH溶液变质了．
方案二：取一定量溶液样品，滴加适量酚酞溶液，若溶液仍为无色，则证明NaOH溶液变质了．
你不同意上述两个实验方案中的哪一个？简述你的理由______．

下列属于化学变化的是

1. A.
   ①③
2. B.
   ②
3. C.
   ②④
4. D.
   ④

下列实验操作中错误的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，并用其测定某稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）配制10%的氢氧化钠溶液100g：
①计算：配制10%的氢氧化钠溶液100g，需氢氧化钠的质量为______g，水的体积为______mL．
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后______（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　　　　B．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）测定某稀硫酸的溶质质量分数：
取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如图：
①当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是______（填化学式）；
②当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色．
③试计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？（反应方程式为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O写出计算过程）

根据要求写化学方程式．
（1）不加催化剂，实验室制氧气的反应：______
（2）只生成一种固体物质的化合反应（任写一个）：______
（3）反应条件为通电的化学反应：______．

（1）火炬铝柄表面有一层致密的氧化铝保护膜，它是常温下铝与氧气反应生成的，该反应的化学方程式为：______．
（2）将“嫦娥一号”送上太空的火箭推力巨大，因为它所使用的燃料是液氢、助燃剂是液氧，则液氢燃烧的化学方程式为______；液氢作燃料除了单位质量燃烧的热能最大以外，还有一个与环保有关的优点是______．
（3）月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：______；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe₂O₃），其化学方程式为：______，该反应的基本反应类型是______反应．

雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛（Ti）金属板．已知Ti原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是

1. A.
   Ti可以表示钛元素，也可以表示一个钛原子，还可以表示钛单质
2. B.
   Ti³⁺核外有25个电子
3. C.
   TiO₂中含有氧分子
4. D.
   CaTiO₃属于金属氧化物