托盘天平调零后，在左盘纸上放氧化铜粉末，右盘纸上放1个10g砝码，游码标尺示数如图1-4-1所示，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为

1. A.
   13.3g
2. B.
   12.7g
3. C.
   8.3g
4. D.
   7.7g

联合国确定2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”．我国的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）下列做法符合宣传主题的是______．
A．不间断地放水洗衣服
B．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中
C．工业污水直接压入地下，造成地下水污染
（2）水的天然循环是通过水的______实现的．
（3）水______（填“属于”或“不属于”）营养物质．
（4）请举出水在实验室中的一种用途______．

按要求完成下列化学方程式：
（1）用稀硫酸除去铁锈：______；
（2）空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂在溶液中的定量反应来监测空气中的二氧化硫含量的，反应后生成氢溴酸（HBr）和硫酸，则该反应的化学方程式可表示为：______．

图1中装置常用于实验室制取气体．根据给出的装置回答下列问题：

（1）指出编号①的仪器名称：______．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净的氧气应选的装置是______（填字母）；反应原理用化学方程式表示______．若收集的氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，在集气瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，请写出防止污染的化学反应方程式______．
（3）实验室制取和收集二氧化碳并控制二氧化碳产生的速率应选择的装置是______，该反应原理用化学方程式表示为______； 制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用 I、J 装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→______（用端口字母表示）．
（4）用如图2所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．
①当打开K₁、关闭K₂时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是______（填字母）．
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用I、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质．若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入______．

生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是

1. A.
   夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
2. B.
   喝了汽水以后，常常会打嗝
3. C.
   打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
4. D.
   烧开水时，沸腾前水中有气泡产生

写出下列物质的化学式或离子符号：
（1）氧化镁______ （2）氯化钙______
（3）硫酸钠______ （4）氢氧根离子______．

将25g石灰石样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟188.8g的盐酸溶液充分完全反应后，烧杯中物质的总质量为205g．
试计算：
（1）反应产生的二氧化碳的质量是______g．
（2）反应所得溶液的溶质质量分数．

由________元素组成的化合物中，如果其中一种是________，这种化合物叫氧化物．

生产、生活中处处有化学．

（1）在硫酸钾、碳酸氢铵、明矾三种物质中，可用作净水剂的是______；可用作氮肥的是______．
（2）使煤在空气中燃烧的条件是______．熄灭酒精灯利用的灭火原理是______．
（3）自行车的链条常采用______的方法防锈；用盐酸除去铁锈的化学方程式为______．
（4）在食品包装袋中放置抗氧化剂是常用的防腐方法．铁粉是常用的抗氧化剂，俗称“双吸剂”，原因是______．亚硝酸钠（NaNO₃）也是一种常用的防腐剂．结合下图“小资料”回答问题：
①食品添加亚硝酸钠的量要严加控制，我国规定肉类灌肠中，亚硝酸钠的最高添加标准为0.15g/kg，以此计算，500g30%的亚硝酸钠溶液至少可用于生产肉灌肠______千克．
②针对资料，小明设计如下实验：
实验A中观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．实验B观察到溶液由浅绿色变为黄色，小明设计上述实验的目的是______．
③亚硝酸钠加热分解放出有刺激性气味的气体，该气体不可能是______（填字母）．
A．NO₂　　　B．NH₃　　　C．N₂　　　D．SO₂．

锌是人体健康必须的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能地下，市售的葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）口服液对治疗锌缺乏症具有较好的疗效．
（1）葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）的相对分子质量为______；
（2）葡萄糖酸锌中碳元素、氢元素、氧元素和锌元素的质量比为______；
（3）45.5g葡萄糖酸锌中含锌元素的质量是______．