将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )

A.80 g B.100 g C. 200 g D.280 g

将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是( )

如图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是( )

A.t1 ℃时，三种物质中B的溶解度最大

B.t2 ℃时，取三种物质各a g分别放入100 g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液

C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2 ℃降温到t1 ℃，A溶液中析出的晶体质量最大

D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液

向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )

A.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铁

B.滤液中只含有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜

C.滤液中只含有硫酸铜，滤出的固体只有铜

D.滤液中含有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁

下表列出的是一种金属的部分性质：

根据所列出的该金属的性质，该金属可用于制造 ，因为它既 又 。由于其密度仅约为铁的三分之一，所以它的合金是制造飞机机身的重要材料。要成为飞机机身材料，其合金的性质至少应在 方面与它的纯金属相比较要有明显提高。

碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是 ，溶剂是 。

(2)甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是 。

②根据你在实验中观察到的现象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合溶液中溶质分散的实际情况。

金属在生产生活中应用广泛。

(1)最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是 (填字母序号，下同)。

(2)铁生锈的条件是 。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是 、 。

(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 。

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是 。

A．肯定有银 B．肯定有铜

C．可能有铁 D．可能是铁和银

(1)铁在潮湿的空气中表面易生成一种暗红色的固体，其主要成分的化学式为 。

(2)铁丝在纯净的氧气中燃烧的化学方程式为 。

(3)将少量的铁粉加入到足量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是 ，反应的化学方程式为 。

如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1 g·cm-3)。

(1)20 ℃时，KNO3的溶解度是 g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是 。

(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。

(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、 、 ，然后过滤、洗涤、干燥。

根据图1、图2中三种固体物质的溶解度曲线回答问题。

(1)分析图1，P点处A、B两种物质的溶解度关系是A B(填“>”“<”或“=”);取一定质量的A的饱和溶液，将溶液温度从t ℃降低到10 ℃，溶液中溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)分析图2，要使C的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是：

① ；

② 。

(3)10 ℃时，A、B、C的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。