某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有的溶质有 （写化学式）。

（3）请写出该实验过程中所发生反应的一个化学方程式 。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：

（1）图1中一定为饱和溶液的是　 　。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为 　 。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是　 　；P点表示的含义是　 　。

震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。漂白粉的主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉的漂白原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：　　

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，同时有水生成，其反应化学方程式为：　 。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为：　 。

A是常见金属单质，B、C是非金属单质，且C是密度最小的气体，甲是磁铁矿的主要成分，乙是无色液体，它们之间有如下的转化关系(部分产物和反应条件未标明)。

(1)推断甲、乙的化学式为甲 ，乙 ；

(2)写出反应①的化学方程式 。

下图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）

（1）c中试剂的作用是 。

（2）请说明如何改正装置中的两处错误 、 。

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

假设1：只含NaOH； 假设2：含NaOH和Na2CO3； 假设3：只含Na2CO3

（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设1不成立，假设2或假设3成立。

（2）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是 ，其中要用到玻璃棒，其作用是 。

②加入足量CaCl2溶液的作用是 。

③加酚酞检验“溶液B”的现象是 。

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26．5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。

空气成分中，体积分数最大的是

A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气

物质的下列性质中，属于化学性质的是

A．导电性 B．氧化性 C．吸水性 D． 挥发性

下列厨房中常用物质加入水中，不能形成溶液的是

A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油