高钙牛奶深受消费者喜爱。牛奶中富含的营养素是 ，

青少年补钙可预防 (填“骨质疏松”“佝偻病”或“贫血”)。

下图为钙的一种微粒的示意图，请用符号表示 。

专家称关注并解决土壤与地下水污染已刻不容缓。自来水厂净化水的吸附池中所用的物质为 ，漂白粉(主要成分为次氯酸钙)可用于杀菌消毒，次氯酸钙Ca(ClO)2中氯元素显 价，其杀菌原理是发生如下反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2X，请推断X的化学式为 。

下图是A、B两种物质的溶解度曲线。

（1）图中阴影部分表示的B溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）在t2℃时，将等质量的A、B物质配制成饱和溶液，所得溶液

质量较大的是 。

（3）将t2℃时100gA的饱和溶液稀释成10%，需要加水 g。

下图为某物质燃烧时反应的的微观过程，图中单质是 (填名称)；该反应的化学方程式为 。

已知A、B、C为氧化物，D为单质，是初中化学常见的物质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们之间转化关系和反应条件如下图：

（1）A和B反应的化学方程式为 ；

（2）请从微观解释A和C化学性质不同的原因 ；

（3）请设计简单方法区分B和D： 。

(3分)某同学设计了如图所示的装置来测定空气中氧气的含量。

向烧杯内加水，引燃白磷，冷却至室温后，读取测量结果。该实验现象是什么？

请分析白磷燃烧的原因及化学方程式。

(3分)人类的生活离不开金属材料。

（1）生活中某些食品包装内放一小包铁粉，作用是什么？

（2）某同学在探究铝与稀盐酸的反应时，发现打磨过的铝片反应比未打磨过的铝片反应剧烈，请解释原因可能是什么？

（3）将一定量的锌粉加入到氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。请分析滤液中所含溶质情况？

(4分)某同学利用下图装置进行如下实验。

（1）欲探究分子在不断运动，观察到B烧杯内溶液变成红色，请推测A、B烧杯内盛放的溶液可能是什么？(答出一种组合即可)为使探究更严谨，应如何改进该实验？

（2）若A中盛放硝酸银溶液，B中盛放浓盐酸，该实验现象是什么？

并写出该反应的化学方程式。

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：

①测得溶液pH大于7；

②加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，过滤；

③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；

请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。

（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。

已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。NO和NO2都是空气的污染物。现给出下列装置：

（1）某同学做该实验时，有失去标签的浓硝酸和浓盐酸，如何区分出浓硝酸？

（2）制取NO2的发生和收集装置应分别选用 和 。请写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的反应方程式。

（3）随着反应的进行能产生NO气体，请解释可能的原因？

（4）已知NO密度比空气略大，难溶于水，NO能与氧气反应生成NO2，应选用装置 收集NO，并写出NO和氧气反应的化学方程式。

（5）某同学做完实验后，为回收废液中的金属铜，向废液中加入28g铁屑，恰好完全反应。请计算回收到的铜的质量。