在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是（　　）

A．Ag+ B．Mg2+ C．SO42ˉ D．OHˉ

高速铁路的无缝钢轨的连接发生了铝热反应：Fe2O3 + 2Al====2Fe + Al2O3。关于这个反应的说法中正确的是（　　）

A．Fe元素的化合价升高 B．这个反应属于置换反应

C．Fe2O3与铝的质量比为1︰2 D．反应中每一个铝原子失去3个电子

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（　　）

(11分) （1）根据要求，写出下表相应的化学符号。

（2）为减少污染，逐渐用清洁能源替代传统能源。氢气燃烧的化学方程式为 。可燃冰主要成分为甲烷（CH4），它属于 （填“无机物”或“有机物”）。

（3） 铜与浓硝酸反应也会生成一种大气污染物，反应如下

Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 X↑ + 2 H2O，则X的化学式为 。

（4）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；

②t2℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后可得到的是

溶液（填“不饱和”、“饱和”或 “不能确定”）。

③将饱和A溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。

④A中含少量B，若要提纯A，可采用 方法。

（9分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石（主要成分为BaCO3）制备氯化钡晶体工艺流程如下：

（1）毒重石要进行粉碎的目的是 ；气体X的化学式为 。

（2）滤渣是废弃物，水洗的目的是 ；检验滤渣是否洗净的试剂若是用碳酸钠溶液，则利用的反应的化学方程式为 ；试剂若是用硝酸银溶液 ，则可能生成的沉淀的化学式为 ，此沉淀的直接来源可能有 个。

（3）操作Y的名称是 ，滤液2中可循环利用的物质除水外还有 。

（4）洗涤氯化钡制品最适宜的洗涤剂是 。（填字母）

A．30℃水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液

（6分）某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并填空。

（1）写出图中仪器b的名称 b 。

（2）实验室制取氢气的化学方程式是 　　　　　　 。应选择的气体发生装置是 。

（3）实验室采用加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式是 　　　　　　　　　 ，

若用盛满水的F装置收集氧气，应从导管 　　　　　　　　 （填①或②）通入。

（4）甲烷是一种无色、无味、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，则实验室制取并收集甲烷应选择的装置组合是 　　　　　　 。

（4分）A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，右图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是　　　　　　； （2）C的化学式为　　　　　　　　；

（3）写出反应②的化学方程式　　　　　　。

（4）A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 　　　　　 。

（10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为 ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是 ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到 现象，即可证明装置不漏气。

（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是 。

（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的 ；

（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；

（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为

（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是

A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能热水器 D．风力发电

阻燃剂氢氧化镁[Mg(OH)2]属于

A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸