下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是

在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法正确的是

【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2

A．①中固体反应物还可用Na2CO3

B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2中已经不含有HCl气体

C．④中“某液体”可以用浓氢氧化钠溶液

D．将燃着的木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2

（7分）（1） 请用化学用语填空：

①2个氢分子 ②氯化亚铁中的阳离子

③最简单的有机物 ④配制波尔多液时用的盐

（2）写出下列反应的化学方程式：

①硫在空气中燃烧

②加热高锰酸钾

③工业上用赤铁矿炼铁

(8分)(1)下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时，三种物质溶解度的大小关系是 ；

②t2℃时，将30gB固体投入100g水中，充分溶解后可得到的是 溶液（填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）。

③将饱和A溶液变为不饱和溶液，可行的方法之一是升温，还可以用的方法是 。

④A中含少量C，若要提纯A，可采用 结晶的方法。

(2) 生活与化学息息相关。

①下列食物中，能提供大量蛋白质的是 （填字母序号）。

A．牛奶 B．大米 C．蔬菜

②加钙牛奶中的“钙”是指 （填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”）。

③下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是 （填字母序号）。

A． 橡胶手套 B．棉布围裙 C．塑料保鲜膜

④我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 功能。

（8分） 碳酸氢钠是一种用途广泛的盐，某实验小组的同学设计了以下实验，以探究碳酸氢钠的性质。

【探究实验1】碳酸氢钠的物理性质：用 （写仪器名称）取少量固体放入试管中，加入适量水充分振荡。现象：固体为白色粉末，加水后固体 。结论：碳酸氢钠能溶于水。

【探究实验2】碳酸氢钠溶液的酸碱性：在上述溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡。

现象：溶液变成红色。由此得出的结论是　 　 。

【探究实验3】能否与酸反应：取少量固体放入试管中，加入稀盐酸，现象为　

　。结论：碳酸氢钠能与酸反应。

【探究实验4】碳酸氢钠的热稳定性：用如图所示

装置进行实验。大试管口略向下倾斜的原因是

；

现象：充分加热后，大试管壁上有水珠出现，管底有

白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊；结论：

碳酸氢钠受热能分解，分解的反应方程式是

；

验证：请你帮他们设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na2CO3，而不是NaOH，实验方法和现象是 　。

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　 　。

（8分）已知A—G均为初中化学常见的物质。其中A、B的组成元素相同，D是形成温室效应的主要原因，F中含有三种元素，E和G只有阳离子不同。根据图中所示的转化关系（图中“—”表示相互间能反应，“→”表示在一定条件下能生成该物质，反应条件均已略去），请回答：

（1）C的化学式 、E中的阴离子符号是 、F的俗名为 ；

（2）反应①是自然界最常见的反应，我们称之为 ；反应②的化学方程式是 ；反应③的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应，反应后过滤，把所得沉淀洗涤、干燥、称量，即可计算反应时消耗的F物质的质量。如果实验过程中没有洗涤，则计算所得F的质量 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

（9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：

（1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是 ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。

（2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是 ；滤渣A的主要成分的化学式为 。

（3）酸化时加盐酸的主要目的为了 。

（4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是 。

（5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

下列生产或加工产品的过程中主要发生物理变化的是

A．烧制陶器 B．海水晒盐 C．冶炼生铁 D．粮食酿酒

人误服重金属盐中毒后，为了减轻毒性，可服用下列物质中的

A．水 B．食盐水 C．鸡蛋清 D．肥皂水

“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是

A．温度越高，微粒运动越快  B．微粒间有空隙

C．微粒的体积小、质量轻 D．微粒在不断运动